كلوريد النحاس الأحادي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد النحاس الأحادي
كلوريد النحاس الأحادي

كلوريد النحاس الأحادي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد نحاس أحادي

أسماء أخرى

أحادي كلوريد النحاس

المعرفات
رقم CAS 7758-89-6
بوب كيم 62652  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 56403  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد C955P95064  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-842-9[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 2802  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.948  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 3280  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 53472[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS GL6990000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 8127933  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CuCl
الكتلة المولية 98.99 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون (في حالة نقية)

بلورات خضراء (عندما يتأكسد بالهواء)

الكثافة 4.140 غ/سم3
نقطة الانصهار 430 °س
نقطة الغليان 1490 °س
الذوبانية في الماء 0.0062 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية غير منحل في الإيثانول والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .

الخواص[عدل]

CuCl + HCl → H[CuCl2]
CuCl + 2NH3 → [Cu(NH3)2]Cl
CuCl + 4NH3 → [Cu(NH3)4]Cl

بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.

  • نتيجة التماس مع الهواء الرطب يتلون مركب كلوريد النحاس الأحادي باللون الأخضر وذلك بسبب تشكل مركب كلوريد النحاس الثنائي القاعدي كما يظهر في المعادلة:
2CuCl + 1/2O2 + H2O → 2Cu(OH)Cl

في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:

الطريقة الأولى[عدل]

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:

CuCl2 + Cu → CuCl
CuCl + HCl → H[CuCl2]
H[CuCl2] + H2O → CuCl + H3O+ + Cl-

بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.

الطريقة الثانية[عدل]

ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة

2CuSO4 + 2NaCl +SO2 + 2H2O → 2CuCl + Na2SO4 + 2H2SO4

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=C955P95064 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : cuprous chloride
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:53472 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : copper(I) chloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62652 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Cuprous chloride — الرخصة: محتوى حر