كلوريد النحاس الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد النحاس الثنائي
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7447-39-4
رقم المفوضية الأوروبية 231-210-2   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 49553[1]   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS GL7000000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
الخواص
صيغة جزيئية Cl₂Cu[2]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 134.45 غ/مول خالي من الماء

170,48 غ/مول ثنائي هيدرات

المظهر بلورات زرقاء مخضرة
الكثافة 3.386 غ/سم3 خالي من الماء

2.51 غ/سم3 ثنائي هيدرات

نقطة الانصهار

498 °س خالي من الماء

نقطة الغليان

993 °س يتفكك

الذوبانية في الماء 75.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCl2 ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl2 . 2H2O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4

بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيعنوان: Cupric Chlorideمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: CHEMBL1200553 — تاريخ الاطلاع: 2016-01-19 — رخصة: Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported
  2. ^ أ ب مذكور في : درغ بنكعنوان: Cupric Chloride — تاريخ النشر: 2015-11-17 — معرف بنك الدواء: 09131