كلوريد النحاس الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد النحاس الثنائي
كلوريد النحاس الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد النحاس الثنائي

أسماء أخرى

ثنائي كلوريد النحاس

المعرفات
رقم CAS 7447-39-4
بوب كيم 24014  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22447،  و148374  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد P484053J2Y  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-210-2[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 2802  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
بنك العقاقير (DrugBank) 09131  تعديل قيمة خاصية معرف بنك الدواء (P715) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.373  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 2470  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 49553[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1200553  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS GL7000000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 8128168  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CuCl2
الكتلة المولية 134.45 غ/مول خالي من الماء

170,48 غ/مول ثنائي هيدرات

المظهر بلورات زرقاء مخضرة
الكثافة 3.386 غ/سم3 خالي من الماء

2.51 غ/سم3 ثنائي هيدرات

نقطة الانصهار 498 °س خالي من الماء
نقطة الغليان 993 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 75.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCl2 ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl2 . 2H2O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4

بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=P484053J2Y — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : cupric chloride anhydrous
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:49553 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — العنوان : copper(II) chloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24014 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Copper chloride — الرخصة: محتوى حر