كلوريد النحاس الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد النحاس الثنائي
كلوريد النحاس الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد النحاس الثنائي

أسماء أخرى

ثنائي كلوريد النحاس

المعرفات
رقم CAS 7447-39-4
رقم المفوضية الأوروبية 231-210-2[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 49553[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS GL7000000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Cl₂Cu[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 134.45 غ/مول خالي من الماء

170,48 غ/مول ثنائي هيدرات

المظهر بلورات زرقاء مخضرة
الكثافة 3.386 غ/سم3 خالي من الماء

2.51 غ/سم3 ثنائي هيدرات

نقطة الانصهار 498 °س خالي من الماء
نقطة الغليان 993 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 75.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCl2 ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl2 . 2H2O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4

بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=P484053J2Y — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : cupric chloride anhydrous
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:49553 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — عنوان : copper(II) chloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24014 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — عنوان : Copper chloride — رخصة: محتوى حر