كلوريد النيكل الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد النيكل الثنائي
كلوريد النيكل الثنائي سداسي الهيدرات
كلوريد النيكل الثنائي سداسي الهيدرات

بنية كلوريد النيكل الثنائي سداسي الهيدرات
بنية كلوريد النيكل الثنائي سداسي الهيدرات

كلوريد النيكل الثنائي اللامائي
كلوريد النيكل الثنائي اللامائي

الاسم النظامي (IUPAC)

Nickel(II) chloride

أسماء أخرى

Nickelous chloride, nickel(II) salt of hydrochloric acid

المعرفات
رقم CAS 7718-54-9
7791-20-0 (سداسي الهيدرات)
بوب كيم (PubChem) 24385

الخواص
صيغة جزيئية NiCl2
الكتلة المولية 129.60 غ/مول (لامائي)
237.69 غ/مول (سداسي الهيدرات)
المظهر بلورات صفراء بنية (لامائي)
بلورات خضراء (سداسي الهيدرات)
الكثافة 3.55 غ/سم3 (لامائي)
1.92 غ/سم3 (سداسي الهيدرات)
نقطة الانصهار 1001 °س (لامائي)
الذوبانية في ماء 67.5 غ/100 مل ماء (لامائي)
123.8 غ/100 مل ماء (سداسي الهيدرات)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد النيكل الثنائي هو مركب كيميائي له الصيغة NiCl2، ويكون الشكل اللامائي منه على شكل بلورات صفراء بنية لها قابلية استرطاب مرتفعة. أما الشكل المائي منه فيكون سداسي الهييدرات بارتباط ستة جزيئات من الماء NiCl2·6H2O ويكون على هيئة بلورات خضراء اللون.

التحضير[عدل]

يمكن تحضير كميات من كلوريد النيكل المائي بنقاوة تقنية من معالجة الخامات الحاوية على النيكل بحمض الهيدروكلوريك. عند تسخين سداسي هيدرات كلوريد النيكل إلى درجات حرارة تتراوح بين 66-133 °س يتم الحصول على ثنائي هيدرات كلوريد النيكل NiCl2·2H2O.[2]

للحصول على الشكل اللامائي ينبغي التسخين مع مركب كلوريد الثيونيل، حيث تترافق العملية بتغير اللون من الأخضر إلى الأصفر البني.[3]

الخواص[عدل]

لمركب كلوريد النيكل بنية جزيئية مشابهة لبنية مركب كلوريد الكادميوم؛[4] حيث تتناسق كاتيونات النيكل المركزية 2+Ni مع ستة أنيونات من الكلوريد Cl؛ وبالمقابل تتناسق كل أنيون كلوريد مع ثلاثة كاتيونات من النيكل الثنائي.

أما الشكل المائي سداسي الهيدرات فيتألف من جزيء [NiCl2(H2O)4] المفروق (trans)، والذي يرتبط بشكل ضعيف مع جزيئي الماء المتبقيين، واللذين يشكلا ماء التبلور في المركب.[4]

ألوان معقدات تناسقية مختلفة للنيكل الثنائي Ni(II) في محاليل مائية. من اليسار إلى اليمين: [Ni(NH3)6]2+, [Ni(en)3]2+, [NiCl4]2−, [Ni(H2O)6]2+

يشكل كلوريد النيكل المائي العديد من المعقدات التناسقية، لسهولة تبادل جزيئات الماء في الكرات التناسقية للمركب مع جزيئات من الأمونياك أو الأمينات أو ثيوإيثرات أو الثيولات أو الفوسفينات العضوية.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم كلوريد النيكل الثنائي في الاصطناع العضوي في التحفيز بشكل عام؛ كما يستخدم في الطلي الكهربائي.

السلامة[عدل]

تعد أملاح النيكل بشكل عام من المسرطنات في حال التعرض الطويل المستمر.[5]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24385 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : NICKEL CHLORIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Laird G. L. Ward "Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes Inorganic Syntheses, 1972 Volume 13, pages 154–164. doi:10.1002/9780470132449.ch30
  3. ^ Pray, A. P.؛ Tyree، S. Y.؛ Martin، Dean F.؛ Cook، James R. (1990). "Anhydrous Metal Chlorides". Inorganic Syntheses. 28: 321–2. doi:10.1002/9780470132593.ch80. 
  4. ^ أ ب , Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
  5. ^ Grimsrud، Tom K؛ Andersen، Aage (2010). "Evidence of carcinogenicity in humans of water-soluble nickel salts". 5 (1): 7. doi:10.1186/1745-6673-5-7.