كلوريد الرصاص الثنائي
(بالتحويل من كلوريد رصاص ثنائي)
كلوريد الرصاص الثنائي | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلوريد الرصاص الثنائي |
|
أسماء أخرى | |
ثنائي كلوريد الرصاص |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 7758-95-4 |
بوب كيم | 24459 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | PbCl2 |
الكتلة المولية | 278.10 غ/مول |
المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
الكثافة | 5.9 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 501 °س |
نقطة الغليان | 950 °س |
الذوبانية في الماء | 1 غ/100 مل ماء |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
كلوريد الرصاص الثنائي مركب كيميائي له الصيغة PbCl2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.تجدر الإشارة إلى أن عدد أكسدة الرصاص في هذا المركب +2 كما يظهر الاسم.
الخواص[عدل]
- ينحل مركب كلوريد الرصاص الثنائي بشكل ضعيف في الماء، كما ينحل في حمض كلور الماء المركز وفي محاليل الكلوريدات القلوية مشكلاً معقدات كلورية.
- يتميز مركب كلوريد الرصاص الثنائي بأن مصهوره له ناقلية كهربائية جيدة .
تواجده في الطبيعة[عدل]
يتواجد مركب كلوريد الرصاص الثنائي في الطبيعة على شكل فلز الكوتونيت.
التحضير[عدل]
يحضر مركب كلوريد الرصاص الثنائي من حل أكسيد الرصاص الثنائي في حمض كلور الماء حسب المعادلة
PbO + 2 HCl → PbCl2 + H2O
الاستخدامات[عدل]
يستخدم مركب كلوريد الرصاص الثنائي في تحضير مركبات الرصاص العضوية.
المصادر[عدل]
- ^ أ ب ت Lead(II) chloride (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن: كلوريد الرصاص الثنائي |