هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

مسعر قنبلي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
رسم يوضح تكوين مسعر قنبلي.
مسعر قنبلي مع "قنبلة" في المختبر.

يستخدم المسعر القنبلي في الكيمياء (بالإنجليزية: Bomb calorimeter ) لتعيين القيمة الحرارية لمادة تحترق في جو من الأكسجين تحت ضغط عال . يستخدم لذلك وعاء من الحديد الصلب مبرد بالماء ، ويوضع به ما يسمى "قنبلة" (العينة) . يملأ جو القنبلة بغاز الأكسجين عند ضغط بين 20 30 بار (ضغط جوي). وتوضع المادة المراد اختبارها في بوتقة ثم توضعان في القنبلة ، وتُشعل بواسطة قوس كهربائي (شرارة كهربائية) . وبتعيين الزيادة في درجة حرارة المسعر ، وكتلته ، وحرارته النوعية يمكن حساب القيمة الحرارية لمادة العينة.

توجد عدة طرق للقياس ، اغلب ما يستعمل منها الطريقة الأديباتية .

طريقة القياس[عدل]

تستخدم كمية قدرها 1 - 5و1 جرام من مادة العينة المراد تعيين قيمتها الحرارية . وبوضعها في القنبلة من الفولاذ يتم التفاعل في جو الأكسجين دون تغير في الحجم.

ونظرا لأانه لا يحدث تبادل للحرارة بين المسعر والوسط المحيط Q = 0 (أديباتي) ; وبالتالي فلا شغل يؤدى W = 0 .

فيكون التغير في الطاقة الداخلية :

ΔU(total) = Q + W = 0

ويكون التغير في الطاقة الداخلية :

ΔU(total) = ΔU(system) + ΔU(surroundings) = 0

ويكون عند حجم ثابت dV = 0 :

ΔU(system) = - ΔU(surroundings) = -Cv ΔT

حيث Cv = الحرارة النوعية للقنبلة.

ولا بد من معايرة القنبلة قبل استخدامها لتعيين حرارة احتراق العينة المجهولة . ويمكن تعيين الحرارة النوعية لها Cv من :

(Cv (calorimeter) = m (water). Cv (water) + m (steel). Cv (steel

ويمكننا قياس كتلة الماء (m (water وكتلة الفولاذ ( m (steel :

وبمعرفة الحرارة النوعية لكل من الماء والفولاذ :

Cv(water)= 1 cal/g.K

Cv(steel)= 0.1 cal/g.K

وتستخدم للمعايرة مادة إشتعالية معروفة حرارتها النوعية :

Cv = Hc/ΔT

مثل حمض البنزويك (Hc = 6318 cal/g) أو حمض بي-ميثيل البنزويك ( p-methyl benzoic acid (Hc = 6957 cal/g.

وتقاس درجة الحرارة (T) كل دقيقة ونعين :(ΔT = T(final) - T(initial

كما لا بد من أخذ الحرارة الناتجة عن اشتعال السلك الكهربائي الرفيع المستخدم للاشعال في الحسبان ، ويستخدم عادة سلك من رفيع من النيكل ، وتبلغ الحرارة الناتجة عن اشتعاله (لكل جرام) = 981.3 cal/g .

المعايرة :

طراز آخر لمسعر قنبلي

لمعايرة القنبلة يؤخذ كمية صغيرة (~10 cm) ويوزن قبل وبعد الاشتعال .

كتلة السلك المحترقة :( Δm = m(before) - m(after

يبلغ الحرارة الناتجة عن احتراق عينة حمض البنزويك في القنبلة :

ΔHc = ΔHc (benzoic acid) x m (benzoic acid) + ΔHc (Ni fuse wire) x Δm (Ni fuse wire)

أي أن :

ΔHc = Cv. ΔT → Cv = ΔHc/ΔT:

وبتعيين Cv للقنبلة , تصبح القنبلة مستعدة لتعيين القيمة الحراريية لأي عينة أخرى مجهولة.

ΔHc = Cv. ΔT

[1] [2]

انظر أيضا[عدل]

]]

مراجع[عدل]

  1. ^ Polik, W. (1997). Bomb Calorimetery. Retrieved from http://www.chem. hope. edu/ ~polik/Chem345-1997/calorimetry/bombcalorimetry1.html
  2. ^ Bozzelli, J. (2010). Heat of Combustion via Calorimetry: Detailed Procedures. Chem 339-Physical Chemistry Lab for Chemical Engineers –Lab Manual.