مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر
صورة معبرة عن مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر

الاسم النظامي (IUPAC)

مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر أو
1-ميثوكسي-2-(2-ميثوكسي إيثوكسي)الإيثان

أسماء أخرى

ديغلايم Diglyme
ثنائي غليكول ميثيل الإيثر

المعرفات
رقم CAS 111-96-6

بوبكيم (PubChem) 8150
رقم المفوضية الأوروبية 203-924-4   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 46784[1]   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية C₆H₁₄O₃[2]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 134.18 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 0.94 غ/سم3
نقطة الانصهار - 64 °س
نقطة الغليان 160 °س
الذوبانية في الماء يمتزج مع الماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر عبارة عن مركب عضوي له الصيغة المجملة C6H14O3. ينتمي المركب إلى الإيثرات كما يشير الاسم، وهو إيثر ثنائي إيثيلين غليكول. يعد المركب من المذيبات العضوية المعروفة، وهو سائل شفاف عديم اللون. يسمى المركب أيضاً باسم ديغلايم (Diglyme)، وهي نحت من diglycol methyl ether، أي ثنائي غليكول ميثيل الإيثر.

الخصائص[عدل]

  • يمتزج الديغلايم المركب مع الماء، كما يمتزج مع الكحولات وثنائي إيثيل الإيثر والمذيبات الهيدروكربونية.
  • يمتاز المركب بارتفاع نقطة غليانه نسبياً بالمقارنة مع المحلات العضوية الأخرى حيث تبلغ 160°س، كما يمتاز بثباتيته، حتى في أوساط ذات قيمة أس هيدروجيني مرتفعة، مما يجعله مذيباً ممتازاً للتفاعلات التي تتطلب درجات حرارة مرتفعة، وللتي تتطلب وسطاً قاعدياً.

الاستعمالات[عدل]

تمخلب مركب الديغلايم على أيون ليثيوم

يستعمل الديغلايم بشكل رئيسي كمذيب في التفاعلات العضوية، خاصة أن لديه القدرة على التمخلب مع الأيونات الموجبة (الكاتيونات) الصغيرة، مما يجعل الأيونات السالبة المرتبطة معها أكثر فعالية. جرى تطبيق ذلك في التفاعلات الحاوية على كواشف عضوية فلزية مثل تفاعل غرينيار أو اختزال هيدريد الفلز، حيث وجد أن التفاعل أصبح لديه معدل سرعة أفضل بكثير.

يستعمل الديغلايم كمحل في تفاعل أكسدة هيدروبورونية مع ثنائي البوران.

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: CHEMBL1234162 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — رخصة: Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: 8150 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — رخصة: محتوى حر
  3. ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Merck