معادلة ايرينج

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينج و ايفانز و مايكل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات. [1]

الصيغة العامة[عدل]

مشابه الصيغة العامة لمعادلة ايرينج-بولاني معادلة ارينيوس:

حيث : ΔG طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،

kB ثابت بولتزمان
وh ثابت بلانك.

ويمكن أعادة صياغتها في الصورة:

فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :

حيث:

نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة بمقلوب درجة الحرارة درجة فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع نحصل على إنتروبيا التنشيط.

المراجع[عدل]

  1. ^ Chapman & Enskog 1939

اقرأ أيضا[عدل]

Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.