نترات الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نترات الأمونيوم
نترات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات أمونيوم

المعرفات
رقم CAS 64484-52-2
بوب كيم 22985  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 21511  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد T8YA51M7Y6  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 229-347-8[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.026.680  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 3750  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 63038[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1500032  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS BR9050000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NH4NO3
الكتلة المولية 80.04 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 1.72 غ/سم3
نقطة الانصهار 170 °س
نقطة الغليان يتفكك عند حوالي 210 °س
الذوبانية في الماء 118 غ/100 مل عند 0 °س

871 غ/ 100 مل عند 100 °س

الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
3
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة NH4NO3، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون تتسييل بسهولة لدى تماسها مع الهواء.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب نترات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، يرافقه تبرُّد للمحلول الناتج، كما أنه ينحل أيضاً في كل من الميثانول والإيثانول.
  • بالتسخين يتفكك مركب نترات الأمونيوم بنمطين حسب أسلوب التسخين.

بالتسخين البطيء حول درجة انصهاره، يتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى كل من الماء وغاز الضحك حسب المعادلة

NH4NO3 → 2H2O + N2O

أما بالتسخين الشديد فيتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى الأكسجين، النيتروجين، والماء حسب المعادلة

NH4NO3 → N2 + 1/2O2 + 2H2O

مع الإشارة إلى أن كلا التفاعلين ناشر للحرارة.

التحضير[عدل]

يحضر مركب نترات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الآزوت (تركيز 42%)، مع العلم أن تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة.

HNO3 + NH3 → NH4NO3

كما ينتج نترات الأمونيوم من تفاعل حمض النتريك (HNO3) مع هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) بتفاعل الإزاحة الثنائية او الاستبدال العام كما في المعادلة الآتية:

HNO3 + NH4OH → H2O +NH4NO3

الاستخدامات[عدل]

  • بسبب محتواه العالي من الآزوت يستخدم مركب نترات الأمونيوم في الأسمدة (سماد آزوتي). وبسبب قابليته للتكتل فإنه يوجد دائماً على شكل خليط (مزيج)، غالباً إما مع كبريتات الأمونيوم أو أملاح الكالسيوم.
  • يستخدم أيضا في تصنيع القنابل والمتفجرات التي تستخدم في المناجم وهذا لسهولة اشتعاله لوجود الاوكسجين الوفير في الجزيئات.

السلامة[عدل]

مركب نترات الأمونيوم مسبب للحرائق، لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل معه عند تخزينه أو نقله. ويذكر التاريخ العديد من الحوادث بسببه، على سبيل المثال عام 1947 في ميناء تكساس.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=T8YA51M7Y6 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ammonium nitrate
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1500032 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : CHEMBL1500032 — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/22985 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : 6484-52-2 — الرخصة: محتوى حر