نترات الرصاص الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نترات الرصاص الثنائي
نترات الرصاص الثنائي

نترات الرصاص الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات الرصاص الثنائي

أسماء أخرى


Plumbous nitrate
Lead dinitrate
Plumb dulcis

المعرفات
رقم CAS 10099-74-8
بوب كيم 16683880  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 23300،  و21781774  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 6E5P1699FI  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 233-245-9[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1469  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
كيوتو C15234  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.030.210  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 4400  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 37187[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS OG2100000

الخواص
صيغة جزيئية Pb(NO3)2
الكتلة المولية 331.2 g/mol
المظهر White odourless solid
الكثافة 4.53 g/cm³
نقطة الانصهار Decomposes at 290–470 °C
الذوبانية في الماء 52 g/100 ml (20 °C)
الذوبانية في nitric acid
in ethanol
in methanol

insoluble
1 g/2500 ml
1 g/75 ml
البنية
البنية البلورية نظام بلوري مكعب
التنسيق الهندسي [بالإنجليزية] cuboctahedral
المخاطر
فهرس المفوضية الأوروبية 082-001-00-6
ترميز المخاطر
مادة سامّة T ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
3
OX
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى كرومات الرصاص الثنائي
كبريتيد الرصاص الثنائي
كتيونات أخرى نترات الصوديوم
Magnesium nitrate
مركبات ذات علاقة أكسيد الرصاص الثنائي
حمض النتريك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات الرصاص هو مركب لاعضوي بالصيغة الكيميائية Pb(NO3)2. موجود في الطبيعة في صورة بلورات عديمة اللون أو مسحوق أبيض وهو على عكس معظم أملاح الرصاص فأنه يذوب في الماء.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب نترات الرصاص الثنتئي بشكل جيد في الماء، 50 غ لكل 100 مل ماء عند 20°س ، وتزداد الانحلالية بازدياد درجة الحرارة حيث تصل إلى 130 غ عند 100° س.
  • تكون للمحاليل المائية من نترات الرصاص صفة حمضية ضعيفة، حيث أن محلول 20% تكون له قيمة pH تتراوح بين 3 - 4 .
  • يتفكك مركب نترات الرصاص عند التسخين محرراً كل من غازي ثنائي أكسيد النتروجين والأكسجين.
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + 1/2O2

التحضير[عدل]

  • يحضر مركب نترات الرصاص من تفاعل أكسيد الرصاص الثنائي مع حمض النتريك الممدد عند درجات حرارة مرتفة نسبياً. عند التبريد تتشكل بلورات نترات الرصاص وتترسب في قعر وعاء التفاعل حسب المعادلة:
PbO + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

الاستخدامات[عدل]

السلامة[عدل]

نترات الرصاص مركب سام وعامل مؤكسد ومصنف كعامل مسرطن للإنسان.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=6E5P1699FI — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : LEAD NITRATE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية (ChEBI)معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:37187 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : lead nitrate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/16683880 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : dinitrooxylead — الرخصة: محتوى حر