نترات الصوديوم
| نترات الصوديوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
نترات صوديوم |
|
| أسماء أخرى | |
* نترات الصودا
|
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 7631-99-4 |
| بوب كيم | 24268[1]، و517680 |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NaNO3 |
| الكتلة المولية | 84.99 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 2.26 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 307 °س |
| نقطة الغليان | > 380 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 87.4 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
نترات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaNO3، ويكون على شكل بلورات شفافة عديمة اللون، أو على شكل مسحوق بلوري أبيض.
الخواص
[عدل]- تتسيل بلورات نترات الصوديوم نتيجة التماس مع الهواء الرطب، وتنحل بشكل جيد جداً بالماء (حوالي 100 غ / 100 مل ماء)، وذلك مع ملاحظة انخفاض درجة حرارة المحلول. محاليل نترات الصوديوم في الماء معتدلة.
- يتفكك مركب نترات الصوديوم بالتسخين بدءاً من 380°س إلى نتريت الصوديوم ثم إلى بيروكسيد الصوديوم، وأخيراً إلى أكسيد الصوديوم.
التحضير
[عدل]يتواجد نترات الصوديوم في الطبيعة على شكل ملح حجر تشيلي. صناعياً يحضر من تفاعل تعديل حمض النيتريك الناتج من أكسدة الأمونيا، وذلك بكربونات الصوديوم حسب المعادلة
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
الاستخدامات
[عدل]- يدخل في صناعة أعواد الثقاب والألعاب النارية والمواد المتفجرة.
- يستخدم في صناعة الأسمدة. الصناعية
- يستخدم في الصناعات الغذائية تحت الرقم E 251، وذلك في مجال حفظ اللحوم، بالإضافة إلى استخدامه في تحضير الجبن وحفظ الأسماك.
