نترات الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نترات الليثيوم
نترات الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 7790-69-4
بوب كيم 10129889  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 8305408  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 68XG6U4533  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 232-218-9[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.029.290  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 122846  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 63315[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS QU9200000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 15950616،  و16824822  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية LiNO3
الكتلة المولية 68.95 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.36 غ/سم3
نقطة الانصهار 255 °س
نقطة الغليان >600 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 52.2 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiNO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ويوجد بالحالة العادية على شكل ثلاثي هيدرات LiNO3·3 H2O.

التحضير[عدل]

يحضر مركب نترات الليثيوم من تفاعل حمض النتريك مع كربونات الليثيوم [5] أو هيدروكسيد الليثيوم [6]

الخواص[عدل]

الاستخدامات[عدل]

  • يزعم أن مركب نترات الليثيوم يستخدم في الألعاب النارية الحاوية على اللون الأحمر وفي القبس الناري. إلا أنه يمكن الحصول على لون مشابه وبطريقة أسهل وذلك باستخدام أملاح الكالسيوم.[8].
  • يستخدم نترات الليثيوم كوسط ناقل للحرارة، ويستخدم من أجل تحضير مركبات الليثيوم الأخرى.
  • يمزج نترات الليثيوم مع نترات البوتاسيوم، ويستخدم هذا المزيج في عمليات فلكنة بعض أنواع المطاط [9]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=68XG6U4533 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : LITHIUM NITRATE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية (ChEBI)معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:63315 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — العنوان : lithium nitrate — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10129889 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — العنوان : 7790-69-4 — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ Lithium nitrate 99.99% trace metals basis | Sigma-Aldrich
  5. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.
  6. ^ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228
  7. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  8. ^ E.-C. Koch, Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames, J. Pyrotech 13 2001 1 [1]
  9. ^ Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0