نترات المغنيسيوم

نترات المغنيسيوم
	نترات المغنيسيوم
	نترات المغنيسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	نترات المغنيسيوم
أسماء أخرى
	نيترومغنسيت (سداسي الهيدرات)
المعرفات
رقم CAS	10377-60-3 ; 15750-45-5 (ثنائي الهيدرات) ; 13446-18-9 (سداسي الهيدرات)
بوب كيم (PubChem)	25212
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 ; Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Mg(NO3)2
الكتلة المولية	148.32 g/mol (لا مائي); 184.35 g/mol (ثنائي الهيدرات); 256.41 g/mol (سداسي الهيدرات)
المظهر	كريستلات بيضاء صلبة
الكثافة	2.3 g/cm3 (لا مائي) ; 2.0256 g/cm3 (ثنائي الهيدرات) ; 1.464 g/cm3 (سداسي الهيدرات)
نقطة الانصهار	129 °س، 402 °ك، 264 °ف
نقطة الغليان	330 °س، 603 °ك، 626 °ف
الذوبانية في الماء	125 g/100 مل
الذوبانية	قابل للذوبان بدرجة متوسطة في الإيثانول والأمونيا
معامل الانكسار (nD)	1.34 (سداسي الهيدرات)
البنية
البنية البلورية	مكعب
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298	-790.7 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية So298	164 J/mol K
الحرارة النوعية، C	141.9 J/mol K
المخاطر
توصيف المخاطر	R8, R36, R37, R38
تحذيرات وقائية	S17, S26, S36
مخاطر	مهيج
NFPA 704	0 1 0
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	كبريتات المغنيسيوم; كلوريد المغنيسيوم
كتيونات أخرى	نترات البيريليوم; نترات الكالسيوم; نترات السترونشيوم; نترات الباريوم
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

نترات المغنيسيوم تشير إلى المركبات غير العضوية ذات الصيغة Mg(NO₃)₂(H₂O)_x, حيث تكون x = 6، و2، و0. جميع هذه المركبات عبارة عن مركبات صلبة ذات لون أبيض.^[1] ولأن نترات المغنيسيوم مواد لا مائية ولكن مسترطبة فسريعُا ما تكون سداسي الهيدرات فور وجودها في الهواء. تذوب جميع هذه الأملاح سواء في الماء أو الإيثانول بدرجة عالية جدًا.

الوفرة والتحضير[عدل]

تحدث نترات المغنيسيوم طبيعيًا في المناجم والكهوف فقط وتكون على صورة نيتروماغنسيت (أو صورة سداسية الهيدرات) وهذا بسبب قابليتها الشديدة للذوبان في الماء.^[2]

أما نترات المغنيسيوم المُستخدمة تجاريًا فيتم تصنيعها والحصول عليها من تفاعل حمض النيتريك وأملاح مغنيسيوم مختلفة.

بنية [Mg(H₂O)₆]²⁺ في الملح ثنائي النترات.^[3]

الاستخدام[عدل]

تُستخدم نترات المغنيسيوم بشكل رئيسي عنصرًا مجففًا في تحضير حمض النيتريك المُركز.^[1]

أما نوع نترات المغنيسيوم المناسب للاستخدام في السماد فيحتوي على 10.5% نيتروجين و9.4% مغنيسيوم، لذا يُصنف على أنه مغنيسيوم 10.5-0-0 + 9.4% Mg. عادة ما تحتوي الأنواع المختلفة من خلطات السماد الذي به نترات المغنيسيوم على نترات الأمونيوم، ونترات الكالسيوم، ونترات البوتاسيوم، والمغذيات الدقيقة. تُستخدم هذه الخلطات في الدفيئة الزراعية والزراعة في الماء.

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a17_293.
^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html نسخة محفوظة 26 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.
^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. ج. 30: 1235–1241. DOI:10.1016/0025-5408(95)00122-0.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

في كومنز صور وملفات عن: نترات المغنيسيوم

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[Ullmann-1] أ ^ب Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a17_293.

[2] Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html نسخة محفوظة 26 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.

[3] Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. ج. 30: 1235–1241. DOI:10.1016/0025-5408(95)00122-0.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[1]

[2]

[3]