نتريد البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نتريد البيريليوم
نتريد البيريليوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Beryllium nitride

المعرفات
رقم CAS
CAS 1304-54-7  تعديل قيمة خاصية رقم التسجيل CAS (P231) في ويكي بيانات
المكون الفريد P0T5F6IUK4  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.757  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Be3N2
الكتلة المولية 55.06 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر أو إلى رمادي
الكثافة 2.71 غ/سم3
نقطة الانصهار 2200 °س يتفكك
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be3N2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر أو رمادي.

التحضير[عدل]

يحضّر نتريد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع الأمونياك (غاز النشادر) وذلك عند درجة حرارة تبلغ 1100 °س.[2]

كما يمكن أن يحضر من التفاعل المباشر لعنصري البيريليوم والنتروجين عند درجات حرارة تتراوح بين 1100 و 1500 °س.[3]

يحصل على نتريد البيريليوم كناتج ثانوي لتفاعل احتراق البيريليوم في الهواء وذلك بالإضافة إلى أكسيد البيريليوم.[4]

الخواص[عدل]

يتفاعل نتريد البيريليوم مع كل من الأحماض والقواعد محرّراً غاز الأمونياك [2] وذلك وفق المعادلات:

كما يحدث له تفاعل حلمهة، ويتحرر الأمونياك حينها ببطء:

تحدث للمركب عملية تسامي عند تسخينه تحت الفراغ إلى درجات حرارة تتجاوز 2000 °س.[5]

يوجد المركّب في شكلين مختلفين بالنسبة للبنية البلورية، وهما الشكلان ألفا وبيتا.[6] يكون للشكل α بنية بلورية حسب النظام البلّوري المكعّب وذلك بنمط معاكس ومشوّه لبنية الفلوريت، ويكون ثابت الشبكة البلورية a = 81.452 بيكومتر، والزمرة الفراغية Ia3. في حين أنّ للنمط β نظام بلوري سداسي والزمرة الفراغية P63/mmm.[3] يحدث تحوّل من النمط ألفا α إلى النمط بيتا β عند التسخين إلى درجات حرارة تصل إلى 1450 °س.[7]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم نتريد البيريليوم كمادة حرارية خزفية في المفاعلات النووية.[3][8]

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/P0T5F6IUK4 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : beryllium nitride
  2. ^ أ ب Perry، Dale (2011)، Handbook of Inorganic Compounds (الطبعة 2)، CRC Press، صفحة 64، ISBN 1439814627 
  3. ^ أ ب ت Ropp، Richard (2012)، Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds، Newnes، صفحة 201، ISBN 0444595538 
  4. ^ Ferro، Riccardo؛ Saccone، Adriana (2008)، Intermetallic Chemistry، Elsevier، صفحة 470، ISBN 0080440991 
  5. ^ Walsh، Kenneth (2009)، Beryllium Chemistry and Processing، ASM International، صفحة 122، ISBN 0871707217 
  6. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  7. ^ H. A. Wriedt, H. Okamoto (1987). "The Be-N (Beryllium-Nitrogen) system". Journal of Phase Equilibria. 8: 136–139. doi:10.1007/BF02873199. 
  8. ^ Hugh O. Pierson, 1996, Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications, William Andrew Inc.,ISBN 0-8155-1392-5