نتريد الزنك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نتريد الزنك
نتريد الزنك

الاسم النظامي (IUPAC)

نتريد الزنك

أسماء أخرى

نتريد الخارصين

المعرفات
رقم CAS 1313-49-1
كيم سبايدر 10617535  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 7OOJ6UE14L  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.826  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Zn3N2
الكتلة المولية 244.15 غ/مول
المظهر مسحوق رمادي
الكثافة 6.22 غ/سم3
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة Zn3N2، ويكون على شكل مسحوق رمادي.

الخواص[عدل]

Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3

ينحل نتريد الزنك في حمض الهيدروكلوريك [5]

التحضير[عدل]

يحضر نتريد الزنك من التفكك الحراري لمركب أميد الزنك (ثنائي أميد الزنك) في وسط خالي من الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س، حيث يتشكل الأمونياك كناتج ثانوي [4]:

3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3

كما يمكن أن يحضر من تسخين فلز الزنك إلى درجة حرارة تبلغ 315°س وذلك في تيار من غاز الأمونياك، ويتشكل غاز الهيدروجين كناتج ثانوي [3][10] حسب التفاعل:

3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=7OOJ6UE14L — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : zinc nitride
  2. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  3. ^ أ ب Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (الطبعة 4th). London: Macmillan. صفحات 650–51. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  4. ^ أ ب Bloxam, Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (الطبعة 9th). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. صفحة 380. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-31. 
  5. ^ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (الطبعة 2nd). New York: Macmillan. صفحة 1124. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  6. ^ Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". In Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia. Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. صفحة 256. ISBN 978-1-4020-7628-2. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  7. ^ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. صفحة 202. ISBN 0717220532. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  8. ^ Sangeeta, D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. صفحة 278. ISBN 978-0-8493-8900-3 تأكد من صحة |isbn= القيمة: checksum (مساعدة). اطلع عليه بتاريخ 2007-09-30. 
  9. ^ Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). "The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2". Journal of Solid State Chemistry. 132 (1): 56–59. doi:10.1006/jssc.1997.7407. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-03. 
  10. ^ Lowry, Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. صفحة 872. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.