نتريد الزنك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


نتريد الزنك
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 1313-49-1
الخصائص
صيغة جزيئية Zn3N2
الكتلة المولية 244.15 غ/مول
المظهر مسحوق رمادي
الكثافة 6.22 غ/سم3
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة Zn3N2، ويكون على شكل مسحوق رمادي.

الخواص[عدل]

Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3

ينحل نتريد الزنك في حمض الهيدروكلوريك [4]

التحضير[عدل]

يحضر نتريد الزنك من التفكك الحراري لمركب أميد الزنك (ثنائي أميد الزنك) في وسط خالي من الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س، حيث يتشكل الأمونياك كناتج ثانوي [3]:

3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3

كما يمكن أن يحضر من تسخين فلز الزنك إلى درجة حرارة تبلغ 315°س وذلك في تيار من غاز الأمونياك، ويتشكل غاز الهيدروجين كناتج ثانوي [2][9] حسب التفاعل:

3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  2. ^ أ ب Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (الطبعة 4th). London: Macmillan. صفحات 650–51. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  3. ^ أ ب Bloxam، Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (الطبعة 9th). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. صفحة 380. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-31. 
  4. ^ Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (الطبعة 2nd). New York: Macmillan. صفحة 1124. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  5. ^ Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". In Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia. Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. صفحة 256. ISBN 978-1-4020-7628-2. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  6. ^ Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. صفحة 202. ISBN 0717220532. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01. 
  7. ^ Sangeeta، D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. صفحة 278. ISBN 978-0-8493-8900-3 تأكد من صحة |isbn= (help). اطلع عليه بتاريخ 2007-09-30. 
  8. ^ Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). "The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2". Journal of Solid State Chemistry 132 (1): 56–59. doi:10.1006/jssc.1997.7407. اطلع عليه بتاريخ 2007-05-03. 
  9. ^ Lowry، Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. صفحة 872. اطلع عليه بتاريخ 2007-11-01.