نتريد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
نتريد الليثيوم
نتريد الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نتريد الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 26134-62-3
بوب كيم (PubChem) 520242

الخواص
صيغة جزيئية Li3N
الكتلة المولية 34.83 غ/مول
المظهر بلورات حمراء بنية
الكثافة 1.38 غ/سم3
نقطة الانصهار 845 °س
الذوبانية في ماء يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C قابل للاشتعال F
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li3N، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية. وهو النتريد الثابت الوحيد من بين نتريدات الفلزات القلوية.

التحضير[عدل]

يحضر نتريد الليثيوم من تفاعل العنصرين المكونين للمركب، وذلك بتسخين الليثيوم في جو من غاز النيتروجين.[3]

أو بمفاعلة غاز النيتروجين مع الليثيوم المنحل في مصهور الصوديوم.[4] وتعطي الطريقة الأخيرة ناتجاً له نقاوة جيدة.

الخواص[عدل]

  • نتريد الليثيوم مركب ثابت عند التعرض للرطوبة والهواء [5] وهو ناقل أيوني جيد.[6] ويكون لأيون النتريد قاعدية قوية، وذلك بشكل أكبر حتى من الهدريد، حيث يتفاعل نتريد الليثيوم مع الهيدروجين مشكلا أميد الليثيوم حسب المعادلة:

البنية[عدل]

تشكل ذرات الليثيوم حلقات سداسية مشابهة للغرافيت تتوضع ذرات النيتروجين في منتصفها، أي أن كل ذرة نيتروجين يحيط بها ثمانية ذرات ليثيوم على شكل هرم سداسي مضاعف.[3][7]

البنية البلورية لنتريد الليثيوم

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم نتريد الليثيوم في علم الفلزات من أجل إدخال النيتروجين في السبائك.[8]
  • تجرى أبحاث حالياً للكشف عن مدى مقدرة نتريد الليثيوم على تخزين الهيدروجين، وهو أمر مهم بالنسبة لخلايا الوقود حيث أن المركب يتفاعل مع الهيدروجين، ويمكن أن يتخلى عنه عند درجات حرارة أعلى من 270°س. لقد تم التمكن من تخزين 11.5% وزناً من غاز الهيدروجين.[9]

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/520242 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Lithium nitride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Lithium nitride −80 mesh, ≥99.5% | Sigma-Aldrich
  3. أ ب ت A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1153.
  4. ^ Barker M.G., Blake A.J, Edwards P.P., Gregory D.H., Hamor T. A., Siddons D. J., Smith S. E. (1999). "Novel layered lithium nitridonickelates; effect of Li vacancy concentration on N co-ordination geometry and Ni oxidation state". Chem. Commun.: 1187–1188. doi:10.1039/a902962a. 
  5. ^ بيانات نتريد الليثيوم في صفحة Chemetalllithium.com
  6. ^ "Definition: Superionenleiter - Meyers Lexikon online". web.archive.org. اطلع عليه بتاريخ 02 أبريل 2009. 
  7. ^ Struktur von Li3N
  8. ^ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228
  9. ^ Ping Chen, Zhitao Xiong, Jizhong Luo, Jianyi Lin and Kuang Lee Tan (2002). "Interaction of hydrogen with metal nitrides and imides". Nature. 420: 302–304. doi:10.1038/nature01210.