هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

نصف خلية

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث

نصف الخلية هو القطب الواحد من البطارية الكهربية ويمثل في التفاعل الكيميائي الحاصل في خلية دانيال على سبيل المثال أحد الكأسين، فالكأس الذي يحوي أيونات النحاس هو نصف خلية وهو في ذات الوقت مهبط الدائرة الكهربية الذي يحدث عنده عملية الاختزال وتسمى هذه العملية تفاعل نصف الخلية.[1]

أما الكأس الآخر الذي يحوي الخارصين (الزنك) هو نصف الخلية الآخر وكذلك هو مصعد الدائرة وتحدث عنده عملية الأكسدة ولكي يتم جريان التيار يجب توصيل الكأسين بناقلين كهربيين، وفي حالة دانيال فإن الناقل الأول هو الجلفانومتر وهو جهاز قياس الجهود المنخفضة والناقل الآخر هو القنطرة الملحية التي تقوم بوزن الأيونات في نصفي الخلية.

Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu :المعادلة الأصلية Zn → Zn+2 + 2e :معادلة المصعد Cu+² + 2e → Cu :معادلة المهبط

مراجع[عدل]

  1. ^ Andrews، Donald H.؛ Richard J. Kokes (1962). "Electrochemistry". Fundamental Chemistry. New York: John Wiley & Sons, Inc. صفحة 482. 


Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.