هيدروكسيد الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
هيدروكسيد الكالسيوم
هيدروكسيد الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

هيدروكسيد الكالسيوم

أسماء أخرى

الكلس المطفأ
ماءات الكالسيوم

المعرفات
رقم CAS 1305-62-0
بوب كيم 6093208  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 14094،  و21170965  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد PF5DZW74VN  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 215-137-3[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
كيوتو D01083،  وC12277  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.762  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1150  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 31341[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL2106388  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS EW2800000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Ca(OH)2
الكتلة المولية 74.093 غ/مول
المظهر مسحوق أبيض ناعم
الكثافة 2.211 غ/سم3
نقطة الانصهار 512 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 0.165 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الجير المطفأ أو هيدروكسيد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(OH)2 ، ويكون على شكل مسحوق أبيض ناعم. ويسمى الجير المطفي أو الجير المطفى.

الخواص[عدل]

  • ينحل مركب هيدروكسيد الكالسيوم بشكل ضعيف في الماء (فقط 165 مغ لكل 100 مل ماء). على عكس أغلب الأملاح فإن انحلالية هيدروكسيد الكالسيوم تنقص مع ارتفاع درجة الحرارة، حيث ينحل 186 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 0° ، في حين ينحل 77 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 100°س.
  • يكون للمحاليل المائية لهيدروكسيد الكالسيوم خاصية قلوية قوية، إذ أن قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول مشبع منه تبلغ 12.4.

التحضير[عدل]

  • يحضر هيدروكسيد الكالسيوم صناعياً ومخبرياً من تفاعل حلمهة أكسيد الكالسيوم (إطفاء الكلس الحي) حسب المعادلة:
CaO + H2O ⇌ Ca(OH)2

هذا التفاعل ناشر للحرارة.

الاستخدامات[عدل]

يوجد لهيدروكسيد الكالسيوم العديد من الاستعمالات في الحياة اليومية وفي التطبيقات الصناعية من ضمنها

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=PF5DZW74VN — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : calcium hydroxide
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL2106388 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : CALCIUM HYDROXIDE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6093208 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : CALCIUM HYDROXIDE — الرخصة: محتوى حر
  • Willmes. Taschenbuch chemische Substanzen. Verlag Harri Deutsch. ISBN 3-8171-1662-4.