هيدروكسيد الكوبالت الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي[1]
هيدروكسيد الكوبالت الثنائي

هيدروكسيد الكوبالت الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

هيدروكسيد الكوبالت الثنائي

أسماء أخرى

ثنائي هيدروكسيد الكوبالت

المعرفات
رقم CAS 21041-93-0
بوب كيم (PubChem) 10129900
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات

الخواص
الصيغة الجزيئية Co(OH)2
الكتلة المولية 92.95 غ/مول
المظهر مسحوق زهري اللون أو أزرق مخضر
الكثافة 3.60 غ/سم3
نقطة الانصهار 250 °س يتفكك
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(OH)2، ويكون على شكلين، أحدهما مسحوق بلوري زهري اللون، وهو الشكل الثابت منهما، والآخر ذو لون أزرق مخضر.[3][4]

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مخبرياً من تفاعل هيدروكسيد قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم مع محلول مائي من أملاح الكوبالت مثل كلوريد الكوبالت وذلك في تفاعل ترسيب كما في المعادلة:

CoCl2 + 2NaOH → Co(OH)2 + 2NaCl

الاستخدامات[عدل]

يضاف هيدروكسيد الكوبالت الثنائي إلى ثنائي سيليسيد الحديد iron disilicide ، والمستعمل كسيراميك شبه موصل (semiconducting ceramics) من النمط n له خواص كهرحرارية مميزة.[9]

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 14 أبريل 2020 على موقع واي باك مشين.
  2. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62748 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : Cobaltous hydroxide — الرخصة: محتوى حر
  3. أ ب Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, صفحة 243, ISBN 0070494398, مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020, اطلع عليه بتاريخ 27 مارس 2009 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)CS1 maint: ref=harv (link)
  4. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87), Boca Raton, FL: CRC Press, صفحة 454, ISBN 0849305942 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)CS1 maint: ref=harv (link)
  5. أ ب Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F. (2001), Inorganic Chemistry, Academic Press, صفحات 1478–1479, ISBN 0123526515, مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020, اطلع عليه بتاريخ 27 مارس 2009 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)CS1 maint: ref=harv (link)
  6. ^ Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide , R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath , Journal of Materials Chemistry , 1999 , 9 , pp.961–963 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 12 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
  7. ^ Synthesis of Co sub 3 O sub 4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides , L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina , Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508-11. 1983 online abstract via md1.csa.com نسخة محفوظة 22 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
  8. ^ Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases , Z. P. Xu and H. C. Zeng , Journal of Materials Chemistry , 1998, 8(11), pp.2499–2506 , online version via www.rsc.org نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  9. ^ Takeo Tokiai, Takashi Uesugi, Kunihito Koumoto (1995). "Improvement in Thermoelectric Characteristics of n-type Iron Disilicide by Local Composition Modification". Journal of the American Ceramic Society. 78 (4): 1089–1092. doi:10.1111/j.1151-2916.1995.tb08444.x. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)