يوديد

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
يوديد
يوديد
يوديد

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Iodide[1]

المعرفات
رقم CAS 20461-54-5 Yes Check Circle.svg
بوبكيم (PubChem) 30165
كيم سبايدر (ChemSpider) 28015  Yes Check Circle.svg
المكون الفريد 09G4I6V86Q  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 606-561-3  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
كيوتو C00708 Yes Check Circle.svg
ECHA InfoCard ID 100.125.457  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية CHEBI:16382
مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (ChEMBL) CHEMBL185537 Yes Check Circle.svg
مرجع بايلشتاين 3587184
مرجع جملين 14912

الخواص
صيغة كيميائية I
كتلة مولية 126.9 غ.مول−1
كيمياء حرارية
إنتروبية مولية قياسية So298 169.26 J K−1 mol−1
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى فلوريد

كلوريد
بروميد

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

اليوديد عبارة عن أنيون لعنصر اليود وهو يحمل الشحنة -1. تسمى المركبات الكيميائية الحاوية على ذلك الأنيون باليوديدات. إما أن تكون هذه المركبات أيونية مثل يوديد السيزيوم أو تساهمية مثل ثلاثي يوديد الفوسفور.

تفاعل الكشف[عدل]

يكشف عن مركبات اليوديدات بإضافة بضع قطرات من حمض ما وذلك لتنحية وجود أنيون الكربونات في الوسط، ثم بإضافة نترات الرصاص الثنائي، حيث نحصل على راسب أصفر من يوديد الرصاص الثنائي.

أغلب أملاح اليوديدات باستثناء يوديد الرصاص ويوديد الفضة هي أملاح منحلة، وتتميز بأن لها قدرة على حل عنصر اليود بشكل أفضل من الماء النقي حيث يتشكل معقد ثلاثي يوديد البني -I3 حسب المعادلة:

I(aq) + I2(s) I3(aq)

المصادر[عدل]

  1. ^ "Iodide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.