انتقل إلى المحتوى

3،3،3،2-رباعي فلورو البروبين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
3،3،3،2-رباعي فلورو البروبين
3،3،3،2-رباعي فلورو البروبين
3،3،3،2-رباعي فلورو البروبين
2,3,3,3-Tetrafluoropropene molecule
2,3,3,3-Tetrafluoropropene molecule
الاسم النظامي (IUPAC)

2,3,3,3-tetrafluoroprop-1-ene

أسماء أخرى

HFO-1234yf; R1234yf; R-1234yf; 2,3,3,3-Tetrafluoropropylene

المعرفات
الاختصارات HFO-1234yf
رقم CAS 754-12-1
بوب كيم (PubChem) 2776731
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • C=C(C(F)(F)F)F[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية C3H2F4
الكتلة المولية 114 غ/مول
المظهر غاز
الكثافة 1.1 غ/سم3 (سائل)
نقطة الانصهار − 152.2 °س
نقطة الغليان − 30 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

3,3,3,2-رباعي فلورو البروبين هو مركب كيميائي عضوي من مركبات الفلوروكربون، له الصيغة الكيميائية C3H2F4 ويكون على شكل غاز في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة.

للمركب الرمز HFO-1234yf، وهو يستخدم في مجال التثليج.

التحضير

[عدل]

ينتج المركب حصرياً من شركة كيماورز Chemours، التابعة لشركة دوبونت، وكذلك من شركة هانيويل.

يمكن أن تتم عملية التحضير انطلاقاً من 3،2،1-ثلاثي كلورو البروبان ثم بإجراء تفاعل حذف ثم تفاعل إضافة لذرة الفلور الوسطى، ثم بالفلورة الجزئية.[2]

الخواص

[عدل]

يوجد 3,3,3,2-رباعي فلورو البروبين على شكل غاز عديم اللون قابل للاشتعال في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة، وهو على العكس من مركبات الكلور العضوية لا يساهم في نضوب الأوزون، إذ أن له قيمة احتمالية حدوث احترار عالمي تبلغ 4، وهي قيمة منخفضة نسبياً. يعود انخفاض تلك القيمة إلى الفعالية الكيميائية للمركب إذ أنه يمكث حوالي 12 يوماً في الجو ليتفاعل بعدها في تفاعل حلمهة إلى حمض ثلاثي فلورو الأسيتيك (TFA).[3][4]

الاستخدامات

[عدل]

يستخدم 3,3,3,2-رباعي فلورو البروبين (HFO-1234yf) كبديل لمركب 2،1،1،1-رباعي فلورو الإيثان (HFC-134a) كمادة من مواد التثليج في أجهزة تكييف الهواء في بعض أنواع السيارات.

المراجع

[عدل]
  1. ^ ا ب ج 2,3,3,3-tetrafluoropropene (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Albert L. Henne, T. Phillip Waalkes: Fluorinated Derivatives of Propane and Propylene. VI. In: J. Am. Chem. Soc. 1946, 68, 3, S. 496–497, دُوِي:10.1021/ja01207a041.
  3. ^ O.J. Nielsen, M.S. Javadi, M.P. Sulbaek Andersen, M.D.Hurley, T.J. Wallington, R. Singh: Atmospheric chemistry of CF3CFCH2: Kinetics and mechanisms of gas-phase reactions with Cl atoms, OH radicals, and O3. In: Chemical Physics Letters. 2007, 439, 1-3, S. 18–22, دُوِي:10.1016/j.cplett.2007.03.053.
  4. ^ Vassileios C. Papadimitriou, Ranajit K. Talukdar, R. W. Portmann, A. R. Ravishankara, James B. Burkholder: CF3CF=CH2 and (Z)-CF3CF=CHF: temperature dependent OH rate coefficients and global warming potentials. In: Phys. Chem. Chem. Phys. 2008, 10, S. 808–820, دُوِي:10.1039/b714382f.