ملح (كيمياء)

  لمعانٍ أخرى، طالع ملح (توضيح).

أملاح معدنية مختلفة

صورة مكبرة لكريستالة ملح

الملح في الكيمياء مركب كيميائي ينتج من تفاعل تعادل حمض وقلوي بحيث يكون متعادلا كهربيًا؛ الملح قد يكون مركب عضوي أو غير عضوي.

خواص الأملاح

• لونها قد يكون شفافا (مثل ملح الطعام)، قاتما أو حتى معدنيا.

تعتمد خواص الملح على الحمض والقاعدة اللذان تكون منهما الملح وبالتالي تصنف الأملاح إلى: 1- أملاح متعادلة 2- أملاح حمضية 3- أملاح قاعدية

• طعمها قد يكون مالحا كما في ملح الطعام، سكري مثل أسيتات الرصاص السامة، حامض مثل بيكربونات البوتاسيوم، مر مثل كبريتات الماغنيسيوم.
• ليس لها رائحة إذا كانت من مركبات الأحماض والقواعد القوية، وتكون لها بعض الرائحة إذا نتجت عن مركبات حامضية وقاعدية ضعيفة.
• وبعض أنواعها يوصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء لأنها تتحول إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة، وتعتبر مواد كهرلية ومثال عليها ملح الطعام.

تحضير الأملاح

يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:

• إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض هيدروكلوريك مع فلز الزنك (الخارصين) حيث يتشكل ملح كلوريد الزنك

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

• الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز كما في تحضير كبريتيد الحديدوز.

Fe + S → FeS

• يزيح الحمض القوي الحمض الضعيف من أملاحه. على سبيل المثال حمض هيدروكلوريك أقوى من حمض الكربونيك، فيزيح حمض الكلور من الكربونات (أملاح حمض الكربونيك)، ويتشكل كلوريد الكالسيوم.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ +H₂O + CO₂

• تفاعل القواعد مع الاحماض مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

أهم الأملاح واستخداماتها

مقابس وحدة المعالجة المركزية

اسم الملح	صيغته	استخداماته
كربونات الصوديوم	Na2CO3	يستعمل في مسحوق صابون الغسيل
بيكربونات الصوديوم	NaHCO3	يستعمل في صناعة المعجنات
كبريتات الماغنيسيوم	MgSO4	يستعمل كمليّن للمعدة
كلوريد الصوديوم	NaCl	يستخدم في الطعام
هيدروكسيد الصوديوم	NaOH	يستخدم في صناعة الصابون

انظر أيضا

• ملح الطعام
• 2-إيثيل_هكسانوات_البوتاسيوم
• رابطة أيونية
• كلوريد صوديوم
• صوديوم
• ارتفاع ضغط الدم