نترات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

هذه نسخة قديمة من هذه الصفحة، وقام بتعديلها أحمد ناجي (نقاش | مساهمات) في 22:57، 30 يناير 2021 (الرجوع عن تعديلين معلقين من 2001:16A2:5C30:B200:53B:C662:FA02:F790 و JarBot إلى نسخة 51415464 من MenoBot.). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة، وقد تختلف اختلافًا كبيرًا عن النسخة الحالية.

اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
نترات البوتاسيوم
نترات البوتاسيوم

نترات البوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

نترات بوتاسيوم

أسماء أخرى

ثلج الصین - ملح الصین - ملح الحجر

المعرفات
رقم CAS 7757-79-1
بوب كيم 24434  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [N+](=O)([O-])[O-].[K+][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية KNO3
الكتلة المولية 101.1032 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.11 غ/سم3
نقطة الانصهار 334 °س
نقطة الغليان 400 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 35.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية ?
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات البوتاسيوم (KNO3) ملح يكون في هيئة مسحوق من البلورات، شفاف أو أبيض، حريف المذاق (أو ذو طعم لاذع ملحي مبرد)، سهل الذوبان في الماء، قليله في الكحول. متوافر على سطح الأرض وعلى الصخور وفي الكهوف، [3][4]

ينتج بكميات هائلة كسماد كيماوي للأرض، وكذلك لصنع المفرقعات والمتفجرات . يتكون من البوتاسيوم والنيتروجين والأكسجين.

التحضير

يُحَضّر صناعيا بتفاعل نترات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو بتفاعل حمض النتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم[3]

يمكن استخلاصها من الطبيعة عبر تذويب تربة غنية بهذا الملح (نيترات البوتاسيوم) في الماء ثم تبريد المحلول لتترسب بلورات هذه المادة.

تحضر نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي (نترات النشادر 33) نترات باذابته في الماء وترك الشوائب حتي تترسب ثم تبخير الماء لينتج نترات الأمونيوم، والذي يفاعل لاحقاً مع هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس) لينتج نترات البوتاسيوم كما في المعادلة:

وبالتسخين سيتفكك هيدروكسيد الأمونيوم إلى الأمونياك (NH3) و الماء (H2O) ويتبقى نترات البوتاسيوم (KNO3).

الاستخدام

تعدّ مادة مساعدة على الاشتعال لاحتوائها على ثلاث ذرات أكسجين وتدخل في تركيب البارود كما أنها متوفرة في الأسواق كسماد غني بالنيتروجين.

يُستخدم في المقام الأول، في صناعة الأسمدة والمتفجرات والمفرقعات أو الألعاب النارية، وصنع الثقاب، وحفظ اللحوم، وصنع الزجاج، وشمع الإضاءة، والتعدين، وكاشفا في الكيمياء التحليلية، وبعض الأغراض الطبية،[3][4]

التاريخ

ظهر في الصين وعرفه المسلمون ففي الأندلس سماه ابن البيطار المالقي « ثلج الصين ».[5] وسمي أيضا «ملح البارود »، و«الثلج» مجردا.

مصادر

  1. أ ب ت العنوان : Saltpeter — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24434 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24434
  3. أ ب ت المورد للبعلبكي
  4. أ ب الموسوعة الميسرة
  5. ^ A History of Greek Fire and Gunpowder - J. R. Partington - Google Books نسخة محفوظة 03 مارس 2014 على موقع واي باك مشين.

اقرأ أيضا