أرسين

أرسين
	أرسين
أرسين	أرسين
الاسم النظامي (IUPAC)
	ثلاثي هيدريد الزرنيخ
أسماء أخرى
	أرسينArsine ; هيدريد الزرنيخ الثلاثي
المعرفات
رقم CAS	7784-42-1
بوب كيم	23969
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [AsH3] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/AsH3/h1H3 ; InChIKey:RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	AsH3
الكتلة المولية	77.95 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	3.52 كغ/م3
نقطة الانصهار	- 117 °س
نقطة الغليان	- 62.5 °س
الذوبانية في الماء	ضعيفة
المخاطر
ترميز المخاطر	T+ F+ N
توصيف المخاطر	R12-R26-R48/20-R50/53
تحذيرات وقائية	S1/2-S9-S16-S28-S33- S36/37-S45-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

الأرسين (أو ثلاثي هيدريد الزرنيخ)؛ مركب كيميائي له الصيغة AsH₃،^[3] وهو غاز عديم اللون له رائحة تشبه رائحة الثوم. يعد غاز الأرسين من الغازات شديدة السمية، كما أنه قابل للاشتعال.

التاريخ[عدل]

ذكر كارل شيلي غاز الأرسين في مذكراته عام 1775 وذلك عندما قام باختزال أكسيد الزرنيخ الثلاثي باستخدام الزنك بوجود وسط حمضي.

As₂O₃ + 6Zn + 6H₂SO₄ → 2AsH₃ + 6ZnSO₄ + 3H₂O

استعمل غاز الأرسين كسلاح كيميائي في الحرب العالمية الأولى من قبل القوات الألمانية وكان ضمن فئة الأسلحة المرمزة بالصليب الأخضر.

الخواص[عدل]

الفيزيائية[عدل]

يتكون الأرسين بنيوياً من هرم ثلاثي تشكل فيه ذرات الهيدروجين قاعدة مثلثة، وتكون ذرة الزرنيخ على رأس ذلك الهرم. زاوية الرابطة H-As-H مقدارها 91.83°، وهي بذلك أقل من زاوية رباعي السطوح 109.5°، وذلك نتيجة وجود زوج إلكتروني على ذرة الزرنيخ، والذي يؤدي أثر التدافع الكهربائي الساكن له إلى نقصان مقدار انفراج الزاوية، كما تلعب طول الرابطة As-H والتي تبلغ 1.519 أنغستروم دوراً في انخفاض تلك القيمة. لدى الأرسين عزم ثنائي قطب ضعيف مقداره 0.22 ديباي.

الكيميائية[عدل]

التفكك الحراري

إن مركب الأرسين غير ثابت بالمقارنة مع العناصر المكونة له، أي أنه ثابت حركياً ولكنه غير ثابت ترموديناميكياً. يعد تفاعل التفكك هذا أساس اختبار مارش للكشف عن الزرنيخ الفلزي.

2 AsH₃ → 3 H₂ + 2 As

الأكسدة

يحترق الأرسين بأكسجين الهواء بلهب أزرق خافت إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي والماء:

2 AsH₃ + 3 O₂ → As₂O₃ + 3 H₂O

في حال عدم وجود كمية كافية من الأكسجين أو عند درجة حرارة احتراق منخفضة، حيث يحترق (يتأكسد) الهيدروجين فقط إلى الماء. أما المؤكسدات القوية مثل فوق منغنات البوتاسيوم وتحت كلوريت الصوديوم وحمض النتريك.^[4]

تفاعلات حمض-أساس

لا يعد الأرسين AsH₃ من القواعد مقارنة مع الأمونياك NH₃، لكن حمضيته بالمقابل هي موضع نقاش، إذ أنه من الممكن نزع بروتون منه كما في التفاعل مع أميد الصوديوم:

AsH₃ + NaNH₂ → NaAsH₂ + NH₃

كما من الممكن أن يفقد الأرسين إحدى ذرات الهيدروجين وذلك في التفاعل مع ثلاثي ألكيل الألومنيوم حيث يشكل ثلاثي الوحدات R₂AlAsH₂]₃] حيث R = (CH₃)₃C ثالثي البوتيل.^[5]

من جهة أخرى يمكن برتنة الأرسين بالأحماض الفائقة ليعطي الملح ⁺[AsH₄] والذي يمكن فصله.^[6]

تفاعلات أخرى

يتفاعل الأرسين في المحاليل المائية بصفة اختزالية حيث يقوم مثلاً باختزال محلول نترات الفضة مشكلاً الفضة الفلزية:

AsH₃ + 3H2O + 6Ag⁺ → As(OH)₃ + 6H⁺ + 6Ag

يتضمن هذا التفاعل إحدى مراحل الكشف عن الزرنيخ في اختبار غوتسايت Gutzeit test.^[7] يتضمن هذا الاختبار اختزال مركبات الزرنيخ المائية بالزنك بوجود حمض الكبريتيك، حيث ينتج الأرسين من هذا التفاعل، والذي يمرر على محلول الفضة، مما يؤدي إلى ترسب الفضة حيث تشكل مرآة فضية على إناء التفاعل.

التحضير[عدل]

ينتج غاز الأرسين من تفاعل أملاح الزرنيخيدات مع الماء أو الأحماض الممددة (تفاعل حلمهة):^[8]

Zn₃As₂ + 6 H⁺ → 2 AsH₃ + 3 Zn²⁺

بإجراء عملية اختيار مناسبة للمواد الداخلة في التفاعل يمكن الحصول على شكل نقي من الأرسين.^[9]

كما يمكن إجراء عملية التحضير من تفاعل أملاح الزرنيخ الثلاثي مع الهيدريدات ^[10]^[11] مثل تفاعل بورهيدريد الصوديوم مع كلوريد الزرنيخ الثلاثي كما في المعادلة:

4 AsCl₃ + 3 NaBH₄ → 4 AsH₃ + 3 NaCl + 3 BCl₃

الاستخدامات[عدل]

تطبيقات إلكترونية مكروئية[عدل]

يستخدم الأرسين في تحضير المواد الداخلة في تركيب أشباه الموصلات في هندسة الإلكترونيات الدقيقة، وليزر الحالة الصلبة. مثال على ذلك زرنيخيد الغاليوم GaAs الذي يحضر من عملية ترسيب كيميائي للبخار عند درجات حرارة تتراوح بين 700-900°س.

Ga(CH₃)₃ + AsH₃ → GaAs + 3 CH₄

نظرا لسمية المركب فإن إصدار الغاز يتم عن طريق امتزاز الأرسين على مركب له خواص مسامية مكروئية Microporous material حيث يمكن التحكم بدرجة إصدار الغاز السام، مما يوفر شروط سلامة ملائمة أثناء العمل.

علم الأدلة الجنائية[عدل]

للأرسين تطبيقات في علم الأدلة الجنائية حيث يتشكل كمركب وسطي أثناء الكشف عن التسمم بالزرنيخ. من إحدى طرق الكشف عن التسمم بالزرنيخ اختبار مارش، والذي يولد الأرسين في حال وجود الزرنيخ.^[11] يتضمن الاختبار، الذي اكتشفه الكيميائي البريطاني James Marsh عام 1836، مفاعلة عينة يشك أنها حاوية على الزرنيخ من جسد الجثة (المعدة غالباً) مع الزنك بوجود حمض الكبريتيك الممدد. في حال وجود الزرنيخ يتشكل لدينا غاز الأرسين والذي يمرر على أنبوب زجاجي، حيث يخضع إلى عملية تفكك حراري، مما يؤدي إلى تشكل راسب أسود من الزرنيخ (مرآة سوداء).

انتشر استخدام هذا الاختبار في نهاية القرن التاسع عشر وبداية القرن العشرين، إلا أنه حالياً تستخدم أجهزة تحليلية مثل المطيافية الذرية وفلورية الأشعة السينية والبلازما المقترنة بالتحريض.

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Arsenic trihydride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7784-42-1 - RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N - Arsine - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (بالإنجليزية). Archived from the original on 2019-06-28. Retrieved 2020-03-29.
^ Institut National de Recherche et de Sécurité."Fiche toxicologique nº 53: Trihydrure d'arsenic"(نسق المستندات المنقولة). نسخة محفوظة 26 نوفمبر 2006 على موقع واي باك مشين. "نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2006-11-26. اطلع عليه بتاريخ 2021-02-01."نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل في 2006-11-26. اطلع عليه بتاريخ 2021-02-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link) "نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-09-27. اطلع عليه بتاريخ 2010-10-16.
^ Atwood, D. A.; Cowley, A. H.; Harris, P. R.; Jones, R. A.; Koschmieder, S. U.; Nunn, C. M.; Atwood, J. L.; Bott, S. G. "Cyclic Trimeric Hydroxy, Amido, Phosphido, and Arsenido Derivatives of aluminum and gallium. X-ray Structures of [tert-Bu₂Ga(m-OH)]₃ and [tert-Bu₂Ga(m-NH₂)]₃" Organometallics (1993), vol. 12, pages 24–29
^ R. Minkwitz, R.; Kornath, A.; Sawodny, W.; Härtner, H. "Über die Darstellung der Pnikogenoniumsalze AsH₄⁺SbF₆⁻, AsH₄⁺AsF₆⁻, SbH₄⁺SbF₆⁻" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie Vol. 620, pages 753–756.
^ King, E. J. "Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions" Harcourt, Brace, and World; New York (1959)
^ Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 593-5.
^ Bellama, J. M.; MacDiarmid, A. G. "Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride" Inorganic Chemistry, 1968, vol. 7, page 2070–2
^ ^أ ^ب Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001

في كومنز صور وملفات عن: أرسين

[wikidata-e3bdde6af573261670e6f328cdc3513996256016-1] أ ^ب ^ت Arsenic trihydride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7784-42-1 - RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N - Arsine - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (بالإنجليزية). Archived from the original on 2019-06-28. Retrieved 2020-03-29.

[INRS-4] Institut National de Recherche et de Sécurité."Fiche toxicologique nº 53: Trihydrure d'arsenic"(نسق المستندات المنقولة). نسخة محفوظة 26 نوفمبر 2006 على موقع واي باك مشين. "نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2006-11-26. اطلع عليه بتاريخ 2021-02-01."نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل في 2006-11-26. اطلع عليه بتاريخ 2021-02-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link) "نسخة مؤرشفة" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-09-27. اطلع عليه بتاريخ 2010-10-16.

[Atwood-5] Atwood, D. A.; Cowley, A. H.; Harris, P. R.; Jones, R. A.; Koschmieder, S. U.; Nunn, C. M.; Atwood, J. L.; Bott, S. G. "Cyclic Trimeric Hydroxy, Amido, Phosphido, and Arsenido Derivatives of aluminum and gallium. X-ray Structures of [tert-Bu₂Ga(m-OH)]₃ and [tert-Bu₂Ga(m-NH₂)]₃" Organometallics (1993), vol. 12, pages 24–29

[Minkwitz-6] R. Minkwitz, R.; Kornath, A.; Sawodny, W.; Härtner, H. "Über die Darstellung der Pnikogenoniumsalze AsH₄⁺SbF₆⁻, AsH₄⁺AsF₆⁻, SbH₄⁺SbF₆⁻" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie Vol. 620, pages 753–756.

[King-7] King, E. J. "Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions" Harcourt, Brace, and World; New York (1959)

[roempp-8] Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.

[9] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 593-5.

[Bellama-10] Bellama, J. M.; MacDiarmid, A. G. "Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride" Inorganic Chemistry, 1968, vol. 7, page 2070–2

[Holleman-11] أ ^ب Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

ع ن ت صباغة
تقنيات الصباغة	باتيك مرسخ لوني صباغة قماش مربوط صباغة الخيوط صباغة باستخدام المذيبات صباغة بالمنع
أصناف الأصبغة	التصنيف الكيميائي حمضية تفاعلية آزوية المذيب المباشرة الكبريتية الأحواض المشتتة منصع بصري
أصبغة طبيعية	صبغة الدودة القرمزية البولندية ^{[الإنجليزية]} أشنة الصباغين الكاد خشب صباغ صبغة التوت ^{[الإنجليزية]} لوسون جغلون نيلة دودة قرمزية خشب البقم زهري الفوة زعفران كروسين أرجوان صور بليحاء وسمة
تاريخ	تاريخ الغزل والحياكة في سورية بروكار دمشقي الأصبغة في العصر الإسلامي صباغ الموفين بيركين
نظرية الصباغة	ألفة الصباغ نظرية الصباغة