رباعي فلوريد السيلينيوم

رباعي فلوريد السيلينيوم
	رباعي فلوريد السيلينيوم
المعرفات
CAS	13465-66-2
بوب كيم	123311
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Se](F)(F)F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F4Se/c1-5(2,3)4 ; InChIKey:PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SeF4
الكتلة المولية	154.95 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	2.72 غ/سم3
نقطة الانصهار	−9 °س
نقطة الغليان	106 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

رباعي فلوريد السيلينيوم مركب كيميائي له الصيغة SeF₄، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.^[3]^[4]^[5]

التحضير[عدل]

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين العنصرين المكونين له، الفلور والسيلينيوم:^[6]^[7]

\mathrm {Se+2\ F_{2}\longrightarrow SeF_{4}}

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل ثنائي أكسيد السيلينيوم مع رباعي فلوريد الكبريت:^[8]

{\ce {SF4 + SeO2 -> SeF4 + SO2}}

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفكك عند التماس مع الماء؛ لكنه يمتزج مع حمض الكبريتيك.

للسيلينيوم في المركب SeF₄ حالة أكسدة +4؛ وشكله يشبه SF₄ في الحالة الغازية.

الاستخدامات[عدل]

يتميز المركب بأن لديه القدرة على إذابة عدة فلوريدات لاعضوية، مثل فلوريد السيزيوم، وتشكيل معقدات فلوريدية منحلة.^[9]

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Selenium tetrafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2018-01-25.
^ "PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع ncbi.nlm.nih.gov". ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من "PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d الأصل في 2020-03-27.
^ "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2019-09-27.
^ Georg Brauer (Hrsg.),: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 195.
^ Paul Lebeau (1907). "Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. ج. 144: 1042.
^ Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]" Inorg. Synth., 1987, vol. 24, 27-31. دُوِي:10.1002/9780470132555.ch9
^ K. O. Christe؛ E. C. Curtis؛ C. J. Schack؛ D. Pilipovich (1972). "Vibrational Spectra and Force Constants of the Square-Pyramidal Anions SF₅⁻, SeF₅⁻, and TeF₅⁻". Inorganic Chemistry. ج. 11 ع. 7: 1679–1682. DOI:10.1021/ic50113a046.

في كومنز صور وملفات عن: رباعي فلوريد السيلينيوم

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-85d2ad83febf578291d0c70091d6683e47077dbd-1] أ ^ب ^ت Selenium tetrafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2018-01-25.

[4] "PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع ncbi.nlm.nih.gov". ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من "PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d الأصل في 2020-03-27.

[5] "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2019-09-27.

[brauer-6] Georg Brauer (Hrsg.),: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 195.

[7] Paul Lebeau (1907). "Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. ج. 144: 1042.

[8] Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]" Inorg. Synth., 1987, vol. 24, 27-31. دُوِي:10.1002/9780470132555.ch9

[9] K. O. Christe؛ E. C. Curtis؛ C. J. Schack؛ D. Pilipovich (1972). "Vibrational Spectra and Force Constants of the Square-Pyramidal Anions SF₅⁻, SeF₅⁻, and TeF₅⁻". Inorganic Chemistry. ج. 11 ع. 7: 1679–1682. DOI:10.1021/ic50113a046.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]