هيدروكسيد الليثيوم: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط تنسيق صيغة رياضية |
ط تنسيق |
||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
| ⚫ | |||
<noinclude> |
|||
<!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة --> |
|||
| ⚫ | |||
| ImageFile = Lithium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png |
| ImageFile = Lithium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png |
||
| ImageSize = |
| ImageSize = |
||
| سطر 55: | سطر 53: | ||
''' هيدروكسيد الليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiOH، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء. |
''' هيدروكسيد الليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiOH، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء. |
||
== التحضير == |
== التحضير == |
||
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل [[كربونات الليثيوم]] مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] <ref name="ullmann">U. Wietelmann, R. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}</ref> حسب المعادلة: |
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل [[كربونات الليثيوم]] مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] <ref name="ullmann">U. Wietelmann, R. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}</ref> حسب المعادلة: |
||
نسخة 14:15، 22 أغسطس 2014
| هيدروكسيد الليثيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1310-65-2 1310-66-3 (خماسي هيدرات) |
| بوب كيم (PubChem) | 3939 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | LiOH |
| الكتلة المولية | 23.95 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.46 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 470 °س |
| نقطة الغليان | 924 °س |
| الذوبانية في الماء | 7 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
التحضير
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم [4] حسب المعادلة:
كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.
الخصائص
- إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
- يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
- لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. [5]
الاستخدامات
- يستخدم من أجل تحضير صابون الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
- يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
- يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
- يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد. [4]
- يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 [6]
المراجع
- ^ أ ب ت Lithium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ أ ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, دُوِي:10.1002/14356007.a15_393
- ^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
- ^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, دُوِي:10.1002/cite.330480210.