أكسيد الحديد الثلاثي: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
+ قالب تصفح |
ط بوت:تصليح تحويلة قالب التصفح |
||
سطر 33: | سطر 33: | ||
| Solvent = |
| Solvent = |
||
| pKa = |
| pKa = |
||
| pKb = |
| pKb =}} |
||
| Section7 = {{Chembox Hazards |
| Section7 = {{Chembox Hazards |
||
| EUClass = |
| EUClass = |
||
سطر 48: | سطر 48: | ||
| Autoignition = |
| Autoignition = |
||
| ExploLimits = |
| ExploLimits = |
||
| PEL = |
| PEL =}} |
||
}} |
}} |
||
سطر 88: | سطر 88: | ||
{{تصنيف كومنز|Iron(III) oxide}} |
{{تصنيف كومنز|Iron(III) oxide}} |
||
{{مركبات |
{{مركبات الحديد}} |
||
{{أكاسيد}} |
{{أكاسيد}} |
||
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
نسخة 12:01، 27 يوليو 2015
أكسيد الحديد الثلاثي | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الحديد الثلاثي |
|
أسماء أخرى | |
صدأ |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 1309-37-1 |
بوب كيم | 518696 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Fe2O3 |
الكتلة المولية | 159.70 غ/مول |
الكثافة | 5.24 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 1566 °س يتفكك |
نقطة الغليان | 1987 درجة حرارة مئوية |
الذوبانية في الماء | غير منحل |
المخاطر | |
توصيف المخاطر | - |
تحذيرات وقائية | - |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
أكسيد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Fe2O3، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني محمر.وهو المكون الأساسي للصدأ.
الخواص
توجد منه عدة أنماط:
النمط ألفا
يمتلك ألفا أكسيد الحديد الثلاثي α-Fe2O3 بنية مشابهة للكوروندوم (α-Al2O3)، وهو النمط الأكثر شيوعاً. يوجد طبيعيا في معدن الهيماتيت والذي يمثل خامة الحديد الرئيسية. تتفاوت المغناطيسية الحديدية حسب درجة الحرارة. فعند درجات حرارة أقل من 260 كلفن يكون لا مغناطيسياً، في حين عند درجات حرارة بين 260 و950 كلفن تكون له خواص مغناطيسية.
النمط بيتا
له بنية مكعبة مركزية الوجه، شبه مستقر، ويتحول إلى النمط ألفا عند درجات حرارة تتجاوز 500°س. يحضر باختزال الهيمياتيت بالكربون، أو بالتحلل الحراري لمحلول كلوريد الحديد الثلاثي، أو التفكك الحراري لمركب كبريتات الحديد الثلاثي.
النمط غاما
وهو نمط مكعب، شبه مستقر، يتحول إلى النمط ألفا عند درجات الحرارة المرتفعة، ويوجد طبيعيا في معدن الميغاميت Maghemite.
التحضير
يحضر أكسيد الحديد الثلاثي بالتفكك الحراري لمركب أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي:
2FeO(OH)2 –Δ→ Fe2O3 + H2O
يحضر أيضا Fe2O3</sub.> (اكسيد الحديد الثلاثي)، وذلك بعملية التحليل الكهربائي لمحلول الكتروليتي لحمض الكبريتيك المخفف ((5 لتر ماء نقي + 20 مللتر من حمض الكبريتيك المركز 99%)) ثم يوضع قطبين من الحديد حيث عند عملية التحليل الكهربائي يتكون كبريتات الحديدوز وعند يصل درجة الحموضة PH =7 يبدأ إنتاج اكسيد الحديد الأسود، وعند زبادة التحليل الكهربائي يزيد إنتاج أكسيد الحديد الأسود FeO وهي برادة سوداء صلبه لاتذوب في الماء مطلقا والتي تفلتر وتجفف في الهواء مباشرة لتصبح اكسيد الحديد الأحمر الذي يسمى أكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3</sub.> حسب المعادلة التالية:
2FeO +1/2O2 → Fe2O3
الاستخدامات
- يستخدم في تعدين الألومنيوم حيث يتفاعل الألومنيوم مع أكسيد الحديد ليتشكل الحديد الحر وأكسيد الألومنيوم في تفاعل ناشر للحرارة
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
المراجع
في كومنز صور وملفات عن: أكسيد الحديد الثلاثي |