جهد تحلل: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة]

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مضمن

نسخة 18:41، 16 فبراير 2018

جهد تحلل في الكيمياء الكهربية فرق الجهد الكهربي في خلية تحليل كهربي اللازم بين المصعد و المهبط لتسيير عملية التحليل الكهربائي. عند هذا الجهد تبدأ عملية تحليل المحلول بواسطة قوي التجاذب بين الأقطاب من ناحية و الأيونات في المحلول والتي تكون في صورة كاتيونات و أنيونات.

تأتي تلك التسمية عن العالم ماكس لو بلان . فقد قام "بلان " عام 1892 باختبار محاليلا مختلفة المولية لأملاح فلزات وتعيين الجهد الأدنى اللازم لترسيب الفلز (على القطب السالب). وقد شكلت نتائجه أساس ترتيب جهد اختزال المواد المختلفة .

كما قام ماكس لو بلان بدراسة جهد تحلل الأحماض و القلويات - و وجد أنه ينتج عن ذلك الهيدروجين و الأكسجين على القطبين في معظم الأحوال . وقد عين جهد التحلل ووجده نحو 65و1 فولت للأحماض الغير عضوية (مثل حمض الفسفوريك و حمض الكبريتيك) و للقلويات الغير عضوية (مثل هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد البوتاسيوم) ، أما جهد تحلل حمض الهيدروكلوريك فوجده 26و1 فولت.

يمكن حساب جهد الأقطاب بواسطة معادلة نرنست. وأحيانا تنشأ ما يسمى " الجهد الإضافي" التي لا بد من أخذها في الحسبان . ويعتمد الجهد الإضافي على مادة القطبين ، و على هيئة سطحه . تلك الخواص يجب تعيينها عمليا حيث لا توجد طريقة لحسابها حتى الآن . ولا تزال مسألة "الجهد الإضافي " غامضة ، ولكن يعتقد كثير من العلماء أنها تتعلق بحالة من صفات طاقة التنشيط. أي أن هذا الموضوع لايزال محتاجا إلى البحث العلمي.

المراجع

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

بوابة الكيمياء

@@ سطر 1: / سطر 1: @@
-{{رسالة توضيح|جهد تحلل|جهد (توضيح)}}
 '''جهد تحلل''' في [[كيمياء كهربية|الكيمياء الكهربية]] فرق الجهد الكهربي في خلية تحليل كهربي اللازم بين [[المصعد]] و [[المهبط]] لتسيير عملية [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]]. عند هذا الجهد تبدأ عملية تحليل المحلول بواسطة قوي التجاذب بين الأقطاب من ناحية و الأيونات في المحلول والتي تكون في صورة [[كاتيون|كاتيونات]] و [[أنيون|أنيونات]].
@@ سطر 6: / سطر 5: @@
 كما قام ماكس لو بلان بدراسة جهد تحلل [[حمص|الأحماض]] و [[قلوي|القلويات]] - و وجد أنه ينتج عن ذلك [[الهيدروجين]] و [[الأكسجين]] على القطبين في معظم الأحوال . وقد عين جهد التحلل ووجده نحو 65و1 [[فولت]] للأحماض الغير عضوية (مثل [[حمض الفسفوريك]] و [[حمض الكبريتيك]]) و للقلويات الغير عضوية (مثل [[هيدروكسيد الصوديوم]] و [[هيدروكسيد البوتاسيوم]]) ، أما جهد تحلل [[حمض الهيدروكلوريك]] فوجده 26و1 فولت.
 يمكن حساب جهد الأقطاب بواسطة [[معادلة نرنست]]. وأحيانا تنشأ ما يسمى " الجهد الإضافي" التي لا بد من أخذها في الحسبان . ويعتمد الجهد الإضافي على مادة القطبين ، و على هيئة سطحه . تلك الخواص يجب تعيينها عمليا حيث لا توجد طريقة لحسابها حتى الآن . ولا تزال مسألة "الجهد الإضافي " غامضة ، ولكن يعتقد كثير من العلماء أنها تتعلق بحالة من صفات [[طاقة تنشيط|طاقة التنشيط]]. أي أن هذا الموضوع لايزال محتاجا إلى البحث العلمي.
 == اقرأ أيضا ==