حجم مولي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
ط بوت:التعريب V3.2 |
لا ملخص تعديل |
||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
'''الحجم المولي''' ، يرمز له '''''ح'''''<sub>'''م'''</sub>، أو '''V'''<sub>m</sub> <ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref> وهو [[الحجم]] الذي يشغله [[مول|مول واحد]] من المادّة ([[عنصر كيميائي]] أو [[مركب كيميائي]]) تحت [[درجة حرارة]] و[[ضغط]] معينين. وهو يساوي [[كتلة مولية|للكتلة المولية]] (M) مقسومة على [[كثافة|كثافة الكتلة]] (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)،<ref name="GreenBook"/> مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة. |
'''الحجم المولي''' ، يرمز له '''''ح'''''<sub>'''م'''</sub>، أو '''V'''<sub>m</sub> <ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref> وهو [[الحجم]] الذي يشغله [[مول|مول واحد]] من المادّة ([[عنصر كيميائي]] أو [[مركب كيميائي]]) تحت [[درجة حرارة]] و[[ضغط]] معينين. وهو يساوي [[كتلة مولية|للكتلة المولية]] (M) مقسومة على [[كثافة|كثافة الكتلة]] (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)،<ref name="GreenBook"/> مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة. |
||
يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة: |
يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة: |
||
::<math>V_{ |
::<math>V_{ |
||
m m} = {M\over |
m m} = {M\over |
||
ho}</math>. |
ho}</math>. |
||
إذا كانت العينة [[مزيج]]ا محتويا على ''N'' مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية: |
إذا كانت العينة [[مزيج]]ا محتويا على ''N'' مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية: |
||
:كيفيه حسابه ؟ |
|||
::<math>V_{m} = �rac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{ |
::<math>V_{m} = �rac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{ |
||
ho_{mixture}}</math>. |
ho_{mixture}}</math>. |
||
نسخة 19:12، 20 أبريل 2018
الحجم المولي ، يرمز له حم، أو Vm [1] وهو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أو مركب كيميائي) تحت درجة حرارة وضغط معينين. وهو يساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)،[1] مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة.
يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:
- .
إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:
- كيفيه حسابه ؟
- خطأ رياضيات (خطأ في الصياغة): {\displaystyle V_{m} = �rac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{ ho_{mixture}}} .
وفي حالة الغازات المثالية، يعطي الحجم المولي وفق قانون الغازات المثالية. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية دراسة البلورات بالأشعة السينية.
الغازات المثالية
يمكن إعادة كتابة قانون الغازات المثالية ليعطي معادلة نحصل منها على الحجم المولي لغاز مثالي:
- .
إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة كثابت الغازات العام: R = 8.314 472(15) J mol−1 K−1، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10−6 وفق القيمة المقترحة من لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا (كوداتا) CODATAا.[2] الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 kPa (مساوي لـ 1 بار) هو:
- 22.710 980 دسم³/مول عند 0 °م (أي نحو 7و22 لتر)،
- 24.789 598 دسم³/مول عند 25 °م (نحو 8و24 لتر).
المراجع
- ^ أ ب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry، الإصدار الثاني، Oxford: Blackwell Science. (ردمك 0-632-03583-8). p. 41. Electronic version.
- ^ "CODATA value: molar gas constant". المعهد الوطني للمعايير والتقنية. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-14. نسخة محفوظة 15 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
