إيثانثيول: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) بوت: أضاف قالب:معرفات مركب كيميائي |
ط بوت:إصلاح وسوم |
||
| سطر 58: | سطر 58: | ||
* تؤدي أكسدة إيثانثيول [[فوق أكسيد الهيدروجين|بالماء الأكسجيني]] إلى تشكل مركب [[ثنائي كبريتيد]] وهو ''ثنائي كبريتيد ثنائي الإيثيل'' حسب المعادلة: |
* تؤدي أكسدة إيثانثيول [[فوق أكسيد الهيدروجين|بالماء الأكسجيني]] إلى تشكل مركب [[ثنائي كبريتيد]] وهو ''ثنائي كبريتيد ثنائي الإيثيل'' حسب المعادلة: |
||
<center><div dir=ltr> |
<div style="text-align: center;"><div dir=ltr> |
||
2EtSH + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → EtS-SEt + 2H<sub>2</sub>O |
2EtSH + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → EtS-SEt + 2H<sub>2</sub>O |
||
</div> </ |
</div> </div> |
||
== الوفرة الطبيعية والتحضير == |
== الوفرة الطبيعية والتحضير == |
||
| سطر 67: | سطر 67: | ||
يحضر إيثانثيول مخبرياً بحسب طريقة تحضير الثيولات العامة. على سبيل المثال ينتج إيثانثيول من تفاعل [[إيثانول|الإيثانول]] مع [[كبريتيد الهيدروجين]] |
يحضر إيثانثيول مخبرياً بحسب طريقة تحضير الثيولات العامة. على سبيل المثال ينتج إيثانثيول من تفاعل [[إيثانول|الإيثانول]] مع [[كبريتيد الهيدروجين]] |
||
<center><div dir=ltr> |
<div style="text-align: center;"><div dir=ltr> |
||
C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + H<sub>2</sub>S → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>SH + H<sub>2</sub>O |
C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + H<sub>2</sub>S → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>SH + H<sub>2</sub>O |
||
</div> </ |
</div> </div> |
||
== الاستخدامات == |
== الاستخدامات == |
||
نسخة 15:42، 3 مايو 2018
| إيثانثيول[1] | |
|---|---|
 |
 |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
إيثانثيول |
|
| أسماء أخرى | |
إيثيل مركبتان |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 75-08-1 |
| بوب كيم (PubChem) | 6343 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | C2H6S |
| الكتلة المولية | 62.14 غ/مول |
| المظهر | سائل عديم اللون |
| الكثافة | 0.86 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | - 148 °س |
| نقطة الغليان | 35 °س |
| الذوبانية في الماء | ضعيفة |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الإيثانثيول مركب عضوي له الصيغة C2H5SH. وهو يتألف من مجموعة إيثيل مرتبطة بمجموعة ثيول، فهو بالتالي يشبه كحول الإيثانول حيث تحل ذرة كبريت مكان ذرة أكسجين في البنية.
الخواص
- لمركب إيثانثيول رائحة قوية جداً وكريهة وهو يضاف للغاز النفطي المسال مثل البروبان أو البوتان من أجل الكشف عن وجود تسريبات، حيث أن أنف الإنسان يمكن أن يكشف وجود هذا المركب حتى ولو كان بتراكيز ضئيلة، خاصة أن الإيثانثيول له تطايرية عالية نتيجة ضعف مقدرته على تشكيل روابط هيدروجينية.
- تؤدي أكسدة إيثانثيول بالماء الأكسجيني إلى تشكل مركب ثنائي كبريتيد وهو ثنائي كبريتيد ثنائي الإيثيل حسب المعادلة:
2EtSH + H2O2 → EtS-SEt + 2H2O
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد إيثانثيول طبيعياً في النفط وفي قطران الفحم. بعد استخراجه يحول إيثانثيول إلى وحدة نزع الكبريت المهدرج.
يحضر إيثانثيول مخبرياً بحسب طريقة تحضير الثيولات العامة. على سبيل المثال ينتج إيثانثيول من تفاعل الإيثانول مع كبريتيد الهيدروجين
C2H5OH + H2S → C2H5SH + H2O
الاستخدامات
بالإضافة إلى استخدامه كمادة مضافة للغاز النفطي المسال من أجل الكشف عن التسريبات، فإن إيثانثيول يستخدم ككاشف كيميائي في الاصطناع العضوي من أجل تحضير الكاشف النكليوفيلي NaSEt وذلك بالتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم. يمكن أيضاً تحضير هذا الملح من التفاعل مع هيدريد الصوديوم.[3]
المراجع
- ^ Merck Index, 12th edition, 3771
- ^ أ ب ت Ethanethiol (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Mirrington, R. N.; Feutrill, G. I.(1988)."Orcinol Monomethyl Ether". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 859.
 |
في كومنز صور وملفات عن: إيثانثيول |
