قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط روبوت إضافة: th:กฏออกเตต |
ط تنسيق عام, Replaced: px| → بك| |
||
سطر 1: | سطر 1: | ||
[[ |
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك|]] |
||
'''قاعدة الثمانيات''' هى قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التى تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ|غلاف تكافؤها]] ، مماثل [[تركيب إلكتروني|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير . راجع [[غلاف إلكتروني]] . |
'''قاعدة الثمانيات''' هى قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التى تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ|غلاف تكافؤها]] ، مماثل [[تركيب إلكتروني|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير . راجع [[غلاف إلكتروني]] . |
نسخة 14:54، 20 مارس 2009
قاعدة الثمانيات هى قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التى تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها ، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير . راجع غلاف إلكتروني .
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الشاردية والرابطة التشاركية .
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون ، C
- الأكسجين ، O
- الهالوجينات
ولكن هذه النظرية يوجد لها إستثناءات كبيرة :
- يتحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ( الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب .
- الجزيئات والشوارد التى لها رقم فردى من الإلكترونات .
- أى من الجزيئات التى تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل الفسفور )
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع التكافؤ الأعلى .
- للفلزات الإنتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات .
- البورون يعتبر أيضا إستثناء .
- كما يوجد أيضا إستثناء في مواد معروفة ، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون .