ثيوسيانات الأمونيوم: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:إصلاح وسوم |
ط بوت:تبديل قالب |
||
سطر 89: | سطر 89: | ||
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4 |
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4 |
||
{{مركبات الأمونيوم}} |
{{مركبات الأمونيوم}} |
||
{{معرفات |
{{معرفات كيميائية}} |
||
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
||
نسخة 16:48، 28 أغسطس 2018
ثيوسيانات الأمونيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
ثيوسيانات أمونيوم |
|
أسماء أخرى | |
تيوسيانات الأمونيوم رودانيد الأمونيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 1762-95-4 |
بوب كيم | 15666 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | NH4SCN |
الكتلة المولية | 76.12 غ/مول |
المظهر | بلورات شفافة |
الكثافة | 1.31 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 149 °س |
نقطة الغليان | يتفكك فوق 170 °س |
الذوبانية في الماء | 160 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
الذوبانية | ينحل في الإيثانول |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
ثيوسيانات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة CH4N2S ، والصيغة المفصلة NH4SCN ، ويكون على شكل بلورات شفافة تتسيل لدى التماس مع الهواء.
الخواص
- ينحل مركب ثيوسيانات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، كما ينحل بالإيثانول.
- بالتسخين بدءاً من حوالي 120°س تحدث عملية إعادة ترتيب للمركب إلى ثيو اليوريا حسب المعادلة
التحضير
يحضر مركب ثيوسيانات الأمونيوم من تأثير الأمونياك على ثنائي كبريت الكربون.
NH3 + S=C=S ⇌ HS-C(=S)-NH2
HS-C(=S)-NH2 → H2S + S=C=N-H
S=C=N-H + NH3 ⇌ NH4+ -S-CN
كما يتشكل أيضاً بعملية التحضير ملح الأمونيوم لحمض ثلاثي ثيو الكربون.
H2S + S=C=S → HS-C(=S)-SH
+HS-C(=S)-SH + 2NH3 → NH4+ -S-C(=S)-S-NH4
الاستخدامات
تستخدم المحاليل المائية لمركب ثيوسيانات الأمونيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن مركبات الحديد الثلاثي.
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4