حجم مولي: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
توسيع المقالة |
توسيع المقالة |
||
سطر 6: | سطر 6: | ||
::<math>V_{m} = \frac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho_{mixture}}</math>. |
::<math>V_{m} = \frac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho_{mixture}}</math>. |
||
وفي حالة [[غاز مثالي|الغازات المثالية]]، يعطي الحجم المولي وفق [[قانون الغازات المثالية]]. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية [[دراسة البلورات بالأشعة السينية]] (X-ray crystallography). |
وفي حالة [[غاز مثالي|الغازات المثالية]]، يعطي الحجم المولي وفق [[قانون الغازات المثالية]]. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية [[دراسة البلورات بالأشعة السينية]] (X-ray crystallography). |
||
== الغازات المثالية == |
|||
يمكن إعادة كتابة [[قانون الغازات المثالية]] ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي: |
|||
::<math>V_{\rm m} = {V\over{n}} = {{RT}\over{P}}</math>. |
|||
إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة ك[[ثابت الغازات العام]]: ''R'' = 8.314 472(15) J mol<sup>–1</sup> K<sup>–1</sup>، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10<sup>–6</sup> وفق القيمة المقترحة من [[لجنة البيانات للعلوم والتكنولوجيا]] [[w:CODATA|CODATA]]ا. <ref>{{cite web | title = CODATA value: molar gas constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | publisher = [[NIST]] | accessdate = 2007-10-14}}</ref> الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 [[باسكال (فيزياء)|kPa]] (مساوي لـ 1 [[بار]]) هو: |
|||
:22.710 980(38) دسم³/مول عند 0 °م |
|||
:24.789 598(42) دسم³/مول عند 25 °م |
|||
== المراجع == |
== المراجع == |
نسخة 20:11، 5 يونيو 2009
الحجم المولي ، يرمز له حم، أو Vm و هو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أو مركب كيميائي) تحت درجة حرارة و ضغط معينين. وهو يساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)،[1] مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات و سنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة.
يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:
- .
إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:
- .
وفي حالة الغازات المثالية، يعطي الحجم المولي وفق قانون الغازات المثالية. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية دراسة البلورات بالأشعة السينية (X-ray crystallography).
الغازات المثالية
يمكن إعادة كتابة قانون الغازات المثالية ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي:
- .
إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة كثابت الغازات العام: R = 8.314 472(15) J mol–1 K–1، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10–6 وفق القيمة المقترحة من لجنة البيانات للعلوم والتكنولوجيا CODATAا. [2] الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 kPa (مساوي لـ 1 بار) هو:
- 22.710 980(38) دسم³/مول عند 0 °م
- 24.789 598(42) دسم³/مول عند 25 °م
المراجع
- ^ اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح
<ref>
والإغلاق</ref>
للمرجعGreenBook
- ^ "CODATA value: molar gas constant". NIST. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-14.