حجم مولي: الفرق بين النسختين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
توسيع المقالة
توسيع المقالة
سطر 6: سطر 6:
::<math>V_{m} = \frac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho_{mixture}}</math>.
::<math>V_{m} = \frac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho_{mixture}}</math>.
وفي حالة [[غاز مثالي|الغازات المثالية]]، يعطي الحجم المولي وفق [[قانون الغازات المثالية]]. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية [[دراسة البلورات بالأشعة السينية]] (X-ray crystallography).
وفي حالة [[غاز مثالي|الغازات المثالية]]، يعطي الحجم المولي وفق [[قانون الغازات المثالية]]. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية [[دراسة البلورات بالأشعة السينية]] (X-ray crystallography).


== الغازات المثالية ==
يمكن إعادة كتابة [[قانون الغازات المثالية]] ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي:
::<math>V_{\rm m} = {V\over{n}} = {{RT}\over{P}}</math>.
إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة ك[[ثابت الغازات العام]]: ''R''&nbsp;= 8.314&nbsp;472(15)&nbsp;J&nbsp;mol<sup>–1</sup>&nbsp;K<sup>–1</sup>، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10<sup>–6</sup> وفق القيمة المقترحة من [[لجنة البيانات للعلوم والتكنولوجيا]] [[w:CODATA|CODATA]]ا. <ref>{{cite web | title = CODATA value: molar gas constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | publisher = [[NIST]] | accessdate = 2007-10-14}}</ref> الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 [[باسكال (فيزياء)|kPa]] (مساوي لـ 1 [[بار]]) هو:

:22.710&nbsp;980(38)&nbsp;دسم³/مول عند 0&nbsp;°م
:24.789&nbsp;598(42)&nbsp;دسم³/مول عند 25&nbsp;°م


== المراجع ==
== المراجع ==

نسخة 20:11، 5 يونيو 2009

الحجم المولي ، يرمز له حم، أو Vm و هو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أو مركب كيميائي) تحت درجة حرارة و ضغط معينين. وهو يساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)،[1] مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات و سنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة.

يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:

.

إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:

.

وفي حالة الغازات المثالية، يعطي الحجم المولي وفق قانون الغازات المثالية. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية دراسة البلورات بالأشعة السينية (X-ray crystallography).


الغازات المثالية

يمكن إعادة كتابة قانون الغازات المثالية ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي:

.

إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة كثابت الغازات العام: R = 8.314 472(15) J mol–1 K–1، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10–6 وفق القيمة المقترحة من لجنة البيانات للعلوم والتكنولوجيا CODATAا. [2] الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 kPa (مساوي لـ 1 بار) هو:

22.710 980(38) دسم³/مول عند 0 °م
24.789 598(42) دسم³/مول عند 25 °م

المراجع

  1. ^ اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح <ref> والإغلاق </ref> للمرجع GreenBook
  2. ^ "CODATA value: molar gas constant". NIST. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-14.