أكسيد الرصاص الرباعي: الفرق بين النسختين

أكسيد الرصاص الرباعي
	أكسيد الرصاص الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)
	أكسيد الرصاص الرباعي
أسماء أخرى
	ثنائي أكسيد الرصاص
المعرفات
رقم CAS	1309-60-0
بوب كيم	14793
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=[Pb]=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2O.Pb ; InChIKey:YADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	PbO2
الكتلة المولية	239,2 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري بني غامق
الكثافة	9,4 غ/سم3
نقطة الانصهار	290 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	غير منحل
المخاطر
توصيف المخاطر	-R20/22-R33-R50/53-R61-R62
تحذيرات وقائية	S45-S53-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

تصفح التاريخ تفاعلياً

[مراجعة غير مفحوصة]

→ التعديل السابق التعديل اللاحق ←

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مرئينص الويكي

مضمن

نسخة 22:21، 20 يونيو 2009

أكسيد الرصاص الرباعي مركب كيميائي له الصيغة PbO₂ ، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني غامق وهو أكسيد لفلز الرصاص عند درجة الأكسدة +4.

الخواص

أكسيد الرصاص الرباعي غير منحل في الماء، لكنه منحل في حمض هيدرو الكلوريك والقلويات الساخنة.
لأكسيد الرصاص الرباعي خواص مؤكسدة قوية كما يتضح من كمون نصف التفاعل:

PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- → Pb²⁺ + 2H₂O , E₀ = +1.455V

يؤدي تسحينه إلى تفككه إلى رابع أكسيد الرصاص وبمتابعة التسخين فوق 550°س يتفكك بدوره إلى أكسيد الرصاص الثنائي.

PbO₂ → PbO + 1/2 O₂

التحضير

يحضر أكسيد الرباعي من التحليل الكهربائي أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام مؤكسدات قوية مثل الكلور أو تحت كلوريت الصوديوم

Pb²⁺ + Cl₂ + 2H₂O → PbO₂ + 2Cl^- + 4H ⁺

أو يحضر من تفاعل رابع أكسيد الرصاص مع حمض النتريك حسب المعادلة

Pb₂[PbO₄] + 4HNO₃ → 2Pb(NO₃)₂ + PbO + 2H₂O

الاستخدامات

يستخدم في صناعة الأصبغة.
يضاف من ضمن المواد المساعدة على الاحتكاك في عيدان الثقاب.
يدخل في صناعة بطارية السيارة (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من حمض الكبريت هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.

Pb + PbO₂ + 2HSO₄⁻ + 2H ⁺ → 2PbSO₄ + 2H₂O, E = +2.05 V

السلامة

مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

^ ^أ ^ب ^ت LEAD DIOXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-0cfc11d108b0b01d5346fdde20138d8ddd3af300-1] أ ^ب ^ت LEAD DIOXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[1]

@@ سطر 21: / سطر 21: @@
 }}
 }}
+{{رسالة توضيح 1|أكسيد الرصاص الرباعي|أكاسيد أخرى للرصاص|أكسيد الرصاص (توضيح)}}
 ''' أكسيد الرصاص الرباعي ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة PbO<sub>2</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] بني غامق وهو أكسيد لفلز [[رصاص (توضيح)|الرصاص]] عند درجة الأكسدة +4.
@@ سطر 28: / سطر 28: @@
 * لأكسيد الرصاص الرباعي خواص مؤكسدة قوية كما يتضح من كمون نصف التفاعل:
+<center><div dir=ltr>
-:PbO2 + 4H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → Pb<sup>2+</sup> + 2H2O E<sub>0</sub> = +1:455V
+:PbO<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → Pb<sup>2+</sup> + 2H<sub>2</sub>O , E<sub>0</sub> = +1.455V
+</div> </center>
 * يؤدي تسحينه إلى تفككه إلى [[رابع أكسيد الرصاص]] وبمتابعة التسخين فوق 550°س يتفكك بدوره إلى [[أكسيد الرصاص الثنائي]].
+<center><div dir=ltr>
 :PbO<sub>2</sub> → PbO + 1/2 O<sub>2</sub>
+</div> </center>
 == التحضير ==
 * يحضر أكسيد الرباعي من [[كهرلة|التحليل الكهربائي]] أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام [[مؤكسد|مؤكسدات]] قوية مثل [[كلور|الكلور]] أو [[تحت كلوريت الصوديوم]]
+<center><div dir=ltr>
-:<sup>+</sup> Pb<sup>2+</sup> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → PbO<sub>2</sub> + 2Cl<sup>-</sup> + 4H
+: Pb<sup>2+</sup> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → PbO<sub>2</sub> + 2Cl<sup>-</sup> + 4H <sup>+</sup>
+</div> </center>
 أو يحضر من تفاعل [[رابع أكسيد الرصاص]] مع [[حمض النتريك]] حسب المعادلة
+<center><div dir=ltr>
 : Pb<sub>2</sub>[PbO<sub>4</sub>] + 4HNO<sub>3</sub> → 2Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + PbO + 2H<sub>2</sub>O
+</div> </center>
 == الاستخدامات ==
 * يستخدم في صناعة [[صباغ|الأصبغة]].
 * يضاف من ضمن المواد المساعدة على الاحتكاك في [[عود ثقاب|عيدان الثقاب]].
 * يدخل في صناعة [[بطارية السيارة]] (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من [[حمض الكبريتيك|حمض الكبريت]] هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.
+<center><div dir=ltr>
-:Pb + PbO<sub>2</sub> + 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> → 2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O, E = +2.05 V
+:Pb + PbO<sub>2</sub> + 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2H <sup>+</sup> → 2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O, E = +2.05 V
+</div> </center>
 == السلامة ==
 مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.