حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
لا ملخص تعديل
لا ملخص تعديل
سطر 3: سطر 3:
وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة، قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في ({{كيم|Fe|3|O|4}}). <ref>{{استشهاد بكتاب|title=General chemistry : an integrated approach|url=http://archive.org/details/generalchemistry00hill|publisher=Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall|date=2002|ISBN=978-0-13-033445-9|author1=John William|first2=Ralph H.|author2=Petrucci}}</ref>
وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة، قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في ({{كيم|Fe|3|O|4}}). <ref>{{استشهاد بكتاب|title=General chemistry : an integrated approach|url=http://archive.org/details/generalchemistry00hill|publisher=Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall|date=2002|ISBN=978-0-13-033445-9|author1=John William|first2=Ralph H.|author2=Petrucci}}</ref>


أعلى درجات التأكسد هي +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة -4 ونجدها في في بعض عناصر مجموعة الكربون.
أعلى درجات التأكسد هي +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة هي −5 كما هو الحال بالنسبة للبورون في Al3BC. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Einfluß von Fremdatomen auf Bildung und Struktur von Bormodifikationen und borreichen Boriden|url=http://dx.doi.org/10.1002/ange.19690812219|journal=Angewandte Chemie|date=1969-11|issn=0044-8249|pages=908–908|volume=81|issue=22|DOI=10.1002/ange.19690812219|first=E.|last=Amberger|first2=K.|last2=Ploog}}</ref>


زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض '''حالة الأكسدة ''' فيسمى [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.
زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض '''حالة الأكسدة ''' فيسمى [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.
سطر 31: سطر 31:
نرمز لعدد الأكسدة بالرموز اللاتينية بينما نرمز لحالة الأكسدة بالأرقام العربية . كما أننا يمكن أن نستخدم عدد الأكسدة لذرة مركزية في '''تسمية مركب '''[[معقد تناسقي|معقد تساندي]] ، مثل iron(II,III) oxide ، ولا تدخل في تسمية المركب حالة الأكسدة .
نرمز لعدد الأكسدة بالرموز اللاتينية بينما نرمز لحالة الأكسدة بالأرقام العربية . كما أننا يمكن أن نستخدم عدد الأكسدة لذرة مركزية في '''تسمية مركب '''[[معقد تناسقي|معقد تساندي]] ، مثل iron(II,III) oxide ، ولا تدخل في تسمية المركب حالة الأكسدة .


يكتب عدد الأكسدة إما على يمين رمز العنصر بالحروف اللاتينية ، مثل Fe<sup>III</sup> أو بين قوسين بعد اسم العنصر ، مثل (iron(III : وفي تلك الحالة الأخيرة لا نترك مسافة بين اسم العنصر وعدد الأكسدة .
يكتب عدد الأكسدة إما على يمين رمز العنصر بالحروف اللاتينية ، مثل Fe<sup>III</sup> أو بين قوسين بعد اسم العنصر مثل (iron(III : وفي تلك الحالة الأخيرة لا نترك مسافة بين اسم العنصر وعدد الأكسدة .


== القواعد العامة لتحديد حالة الأكسدة بدون الاعتماد على بنية لويس<ref name=goldbook/> ==
== القواعد العامة لتحديد حالة الأكسدة بدون الاعتماد على بنية لويس<ref name=goldbook/> ==

نسخة 22:13، 4 يناير 2021

حالة الأكسدة (أو عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة)، هو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. فمفهوم حالة الأكسدة هي الشحنة الكهربية التي تكتسبها ذرة إذا كانت جميع ارتباطاتها مع عناصر أخرى من نوع الرابطة الأيونية بنسبة 100%.

وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة، قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في (Fe3O4). [1]

أعلى درجات التأكسد هي +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة هي −5 كما هو الحال بالنسبة للبورون في Al3BC. [2]

زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض حالة الأكسدة فيسمى اختزال. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.

تعريف الأكسدة

قام الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بتعريف حالة الأكسدة كالآتي:[3]

حالة الأكسدة: هي مقياس لدرجة تأكسد ذرة في مادة .وتعرف بأنها الشحنة التي يمكن تصور أن تحصل عليها الذرة عندما تعد الإلكترونات على أساس عدة مبادئ:

1) حالة الأكسدة لعنصر حر (غير مرتبط) تساوي صفرًا ،

2) بالنسبة إلى أيون أحادي الذرة تكون حالة الأكسدة مساوية لشحنة الأيون ،

3) حالة الأكسدة للهيدروجين تساوي +1 ، و حالة الأكسدة للأكسجين -2 عند تواجدهما في معظم المركبات . (في حالات خاصة تكون حالة أكسدة الهيدروجين -1 في هيدريد الفلزات النشطة ، مثل هيدرات الليثيوم LiH, وتكون حالة أكسدة الأكسجين في البيروكسيد -1 أي H2O2);

(4) يجب أن يكون مجموع حالات أكسدة جميع الذرات في جزيء متعادلًا كهربيًا مساويًا للصفر، بينما تكون مجموع حالات الأكسدة للذرات المكونة للأيون مساوية لشحنة الأيون. وعلى سبيل المثال، تكون حالات أكسدة الكبريت في H2Sو S8(الكبريت الأولي ) و SO2 و SO3 و H2SO4 مساوية: -2 و 0 و +4 و +6 و +6 على التوالي . وتكون حالات الأكسدة الأعلى لذرة كلما زادت درجة أكسدتها، وكلما انخفضت حالة أكسدتها تزداد درجة اختزالها .

الفرق بين حالة أكسدة وعدد الأكسدة

عدد الأكسدة للكربون و الهيدروجين في الإيثان.

تتساوى في أغلب الأحوال قيمة حالة الأكسدة oxidation state وقيمة ما يسمى عدد الأكسدة oxidation number ولكنهما مختلفان . يستخدم عدد الأكسدة في المعقدات التساندية وفيها تختلف قواعد عد الإلكترونات عنها في حالة الأكسدة ، نطبق مع المعقدات التساندية القاعدة : كل إلكترون ينتسب إلى أحد الربيطات بصرف النظر عن ماله من سالبية كهربية . نرمز لعدد الأكسدة بالرموز اللاتينية بينما نرمز لحالة الأكسدة بالأرقام العربية . كما أننا يمكن أن نستخدم عدد الأكسدة لذرة مركزية في تسمية مركب معقد تساندي ، مثل iron(II,III) oxide ، ولا تدخل في تسمية المركب حالة الأكسدة .

يكتب عدد الأكسدة إما على يمين رمز العنصر بالحروف اللاتينية ، مثل FeIII أو بين قوسين بعد اسم العنصر مثل (iron(III : وفي تلك الحالة الأخيرة لا نترك مسافة بين اسم العنصر وعدد الأكسدة .

القواعد العامة لتحديد حالة الأكسدة بدون الاعتماد على بنية لويس[3]

  1. أي عنصر نقي (وقد يكون جزيئا ثنائيا مثل الكلور Cl2) تكون له حالة الأكسدة (OS) مساوية للصفر، أمثلة على ذلك النحاس Cu أو الأكسجين O2.
  2. بالنسبة إلى أيون ذرة أحادية يكون (OS) مساويا لشحنة الأيون .فمثلا S2- يكون له OS مساويا -2, بينما Li+ يكون له +1.
  3. يكون مجموع حالات الأكسدة OSs لجميع الذرات في جزيئ أو أيون متعدد الذرات مساويا لشحنة الجزيئ أو الأيون ، بحيث يمكن حساب حالة أكسدة أحد العناصر من بقية حالات أكسدة العناصر الباقية. فمثلا ، في ( SO32- (sulfite ion , تكون الشحنة الكلية للأيون -2 ، وكل ذرة أكسجين باعتبار أن لها حالة الأكسدة -2 كالعادة. عندئذ يكون مجموع حالات الأكسدة OSs مساويا OS(S) + 3(-2) = -2, وبالتالي نحصل على حالة أكسدة الكبريت OS(S) = +4.
  4. مع ملاحظة عدم الخلط بين الشحنة على ذرة بحالة أكسدتها ، إذ ربما يختلفان ، وبالفعل يختلفان غالبا في الأيونات عديدة الذرات . وعلى سبيل المثال ، تكون الشحنة على ذرة النيتروجين في أيون الأمونيا NH4+ مساويا +1, في حين تكون حالة أكسدته -3, وهي تساوي حالة أكسدة النيتروجين في الأمونيا. في تلك الحالة تكون الشحنة على الذرة قد تغيرت مع عدم تغير حالة أكسدتها .

تاريخ مفهوم حالة الأكسدة

تم دراسة الأكسدة لأول مرة من قبل أنطوان لافوازييه الذي عرّفها بأنها نتيجة تفاعلات مع الأكسجين (ومن هنا جاء الاسم). [4][5] تم تعميم المصطلح منذ ذلك الحين على أنه فقد الإلكترونات. حالات الأكسدة أو درجات الأكسدة التي أطلق فريدريك فولر في عام 1835[6] كانت واحدة من نقاط الانطلاق الفكرية التي استخدمها ديمتري مندليف لاشتقاق الجدول الدوري. [7]

المراجع

  1. ^ John William؛ Petrucci، Ralph H. (2002). General chemistry : an integrated approach. Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall. ISBN:978-0-13-033445-9.
  2. ^ Amberger، E.؛ Ploog، K. (1969-11). "Einfluß von Fremdatomen auf Bildung und Struktur von Bormodifikationen und borreichen Boriden". Angewandte Chemie. ج. 81 ع. 22: 908–908. DOI:10.1002/ange.19690812219. ISSN:0044-8249. {{استشهاد بدورية محكمة}}: تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة)
  3. ^ أ ب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية Gold Book definition: oxidation state  PDF نسخة محفوظة 30 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ "Antoine Laurent Lavoisier The Chemical Revolution - Landmark - American Chemical Society". American Chemical Society. اطلع عليه بتاريخ 2018-07-14.
  5. ^ "Lavoisier on Elements". Chem125-oyc.webspace.yale.edu. اطلع عليه بتاريخ 2018-07-14.
  6. ^ Wöhler، F. (1835). Grundriss der Chemie: Unorganische Chemie [Foundations of Chemistry: Inorganic Chemistry]. Berlin: Duncker und Humblot. ص. 4.
  7. ^ Jensen، W. B. (2007). "the origin of the oxidation-state concept". J. Chem. Educ. ج. 84 ع. 9: 1418–1419. Bibcode:2007JChEd..84.1418J. DOI:10.1021/ed084p1418.

اقرا أيضا

مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=حالة_الأكسدة&oldid=52254221»