قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Luckas-bot (نقاش | مساهمات) ط روبوت إضافة: sl:Pravilo okteta |
ط روبوت إضافة: pnb:اٹھ دا قنون |
||
سطر 47: | سطر 47: | ||
[[no:Åtteregelen]] |
[[no:Åtteregelen]] |
||
[[pl:Reguła oktetu]] |
[[pl:Reguła oktetu]] |
||
[[pnb:اٹھ دا قنون]] |
|||
[[pt:Regra do octeto]] |
[[pt:Regra do octeto]] |
||
[[ru:Правило октета]] |
[[ru:Правило октета]] |
نسخة 14:18، 11 يوليو 2010
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الشاردية والرابطة التشاركية.
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون، C
- الأكسجين، O
- الهالوجينات
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة :
- يتحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
- أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
- للفلزات الإنتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
- البورون يعتبر أيضا استثناء.
- كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.