تركيز مولي: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة]

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مضمن

نسخة 09:29، 19 سبتمبر 2011

في الكيمياء، التركيز المولي (بالإنجليزية: Molar concentration)‏ (ويسمى أيضا المولارية (بالإنجليزية: molarity)‏) هو قياس تركيز المادة المذابة في محلول، أو أي من الأنواع الكيميائية الذرية أو الشاردية أو الجزيئية الموجودة في حجم معروف. في الديناميكا الحرارية يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على درجة الحرارة بسبب التمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال معامل تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثل المولالية (المولية الوزنية) (بالإنجليزية: molality)‏ا.^[1]

تعريف

يعرف التركيز المولي أو المولارية c بكمية المادة المذابة في وحدة الحجم من المحلول، أو في وحدة الحجم الموجودة في الأنواع الكيميائية:^[2]

c={\frac {n}{V}}={\frac {N}{N_{\rm {A}}\,V}}={\frac {C}{N_{\rm {A}}}}.

حيث n، هي كمية المادة المذابة بالمولات، ^[1] و N هي عدد المولات الموجودة في الحجم V، والنسبة N/V هي التركيز العددي ( number concentration)ا C، و N_A هو عدد أفوغادرو، تقريبا مساوي 6.022×10²³ مول⁻¹

الوحدات

وحدات التركيز المولي في نظام الوحدات الدولي هي مول/متر³. تستخدم معظم المراجع العلمية في مجال الكيمياء الوحدة التقليدية مول/دسم³، وهي تساوي مول/لتر. يرمز لهذه الوحدات التقليدية غالبا بالرمز M، وتسبق أحيانا ببادئة النظام الوحدات الدولي، كما يلي:

مول/متر³ = 10^-3 مول/دسم³ = 10^-3 مول/لتر = 10^-3 M = 1 mM .

تشير الكلمات "ميلي مولار" و "ميكرو مولار" إلى mM و μM (10⁻³ مول/لتر و 10⁻⁶ مول/لتر) بالتتالي.

الاسم	الاختصار	التركيز
ميلي مولار	mM	10⁻³ مولار
ميكرو مولار	μM	10⁻⁶ مولار
نانو مولار	nM	10⁻⁹ مولار
بيكو مولار	pM	10⁻¹² مولار
فيمتو مولار	fM	10⁻¹⁵ مولار
أتو مولار	aM	10⁻¹⁸ مولار
زيبتو مولار	zM	10⁻²¹ مولار
يوكو مولار	yM^[3]	10⁻²⁴ molar (1 جزيء في 1.6 لتر)

أمثلة

مثال 1

في محلول 8و0 مول لحامض الكبريتيك (الكتلة المولية لحامض الكبريتيك : 98 جرام/مول) نجد كمية 8و0 مول من H₂SO₄ في اللتر . وتبلغ الكتلة المساوية من H₂SO₄ الموجودة في حجم

V = 3 لتر :

m_{H_{2}SO_{4}}=c_{H_{2}SO_{4}}\cdot M_{H_{2}SO_{4}}\cdot V=0{,}8\,{\frac {\mbox{mol}}{\mbox{l}}}\cdot 98{,}08\,{\frac {\mbox{g}}{\mbox{mol}}}\cdot 3{,}0\,{\mbox{l}}=235{,}392\,{\mbox{g}}

حيث l في المعادلة تعني لتر ، أي 8و0 مول/لتر ، كما أن لدينا 0و3 لتر وليس 01و3 لتر! (لاحظ تجانس الوحدات).

مثال 2

لنفرض محلول السكر في الماء : بالنسبة لعدد الجزيئات N في 3 مللي مولار (3 mM) في محلول حجمه

V = 2 متر مكعب , حيث N_A عدد أفوجادرو الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 مول من السكر:

N_{C_{12}H_{22}O_{11}}=c_{C_{12}H_{22}O_{11}}\cdot V\cdot N_{A}=0{,}003\,\mathrm {\frac {mol}{dm^{3}}} \cdot 0{,}002\,\mathrm {dm^{3}} \cdot 6{,}022\cdot 10^{23}\,\mathrm {mol^{-1}} =3{,}6132\cdot \mathrm {10^{18}}

المراجع

^ ^أ ^ب Myron Kaufman (2002)، Principles of thermodynamics، CRC Press، ص. 213، ISBN:0-8247-0692-7
^ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "amount concentration, c". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
^ David Bradley. "How low can you go? The Y to Y".

وصلات خارجية

تجربة لتحديد التركيز المولي للخل باستخدام المعايرة-باللغة الإنكليزية

[kaufman-1] أ ^ب Myron Kaufman (2002)، Principles of thermodynamics، CRC Press، ص. 213، ISBN:0-8247-0692-7

[GoldBook-2] الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "amount concentration, c". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.

[3] David Bradley. "How low can you go? The Y to Y".

[1]

[2]

[3]

@@ سطر 69: / سطر 69: @@
 : <math>m_{H_2 SO_4} = c_{H_2 SO_4} \cdot M_{H_2 SO_4} \cdot V = 0{,}8 \, \frac{\mbox{mol}}{\mbox{l}} \cdot 98{,}08 \, \frac{\mbox{g}}{\mbox{mol}} \cdot 3{,}0 \, {\mbox{l}} = 235{,}392 \, {\mbox{g}}</math>
-حيث l في المعادلة تعني لتر ، أي  8و0 مول/لتر ، كما أن لدينا 0و3 [[لتر ]]  وليس 01و3 لتر!.
+حيث l في المعادلة تعني لتر ، أي  8و0 مول/لتر ، كما أن لدينا 0و3 [[لتر ]]  وليس 01و3 لتر! (لاحظ [[تجانس ]] الوحدات).
 ===مثال 2===