كرومات الصوديوم
| كرومات الصوديوم | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Sodium chromate |
|
| أسماء أخرى | |
Chromic acid, (Na2CrO4), disodium salt |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7775-11-3  |
| بوب كيم (PubChem) | 24488 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Na2CrO4 |
| الكتلة المولية | 161.97 g/mol |
| المظهر | بلورات صفراء |
| الرائحة | بلا رائحة |
| الكثافة | 2.698 g/cm3 |
| نقطة الانصهار | 792 °س، 1065 °ك، 1458 °ف |
| الذوبانية في الماء | 31.8 g/100 mL (0 °C) 84.5 g/100 mL (25 °C) 126.7 g/100 mL (100 °C) |
| الذوبانية | قليل الذوبان في الإيثانول |
| الذوبانية في methanol | 0.344 g/100 mL (25 °C) |
| قابلية مغناطيسية | +55.0·10−6 cm3/mol |
| البنية | |
| البنية البلورية | orthorhombic (hexagonal above 413 °C) |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
−1329 kJ/mol |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
174.5 J/mol K |
| الحرارة النوعية، C | 142.1 J/mol K |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| NFPA 704 |
0
3
|
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | ثنائي كرومات الصوديوم موليبدات الصوديوم تنغستات الصوديوم |
| كتيونات أخرى | كرومات البوتاسيوم كرومات الكالسيوم كرومات الباريوم |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كرومات الصوديوم هو مركب لاعضوي يأتي بصيغة (Na2CrO4). وقد ينتج كمادة صلبة، رطبة وصفراء. والتي ممكن أن تتشكل من رباعي الهيدرات والسداسيات والكربوهيدرات أيضًا. وهو يعمل كوسيط في استخراج الكروم من خامته. وقد يدرج كروم الصوديوم كمثل مركبات الكروم سداسية التكافؤ والتي تعد سامة ومسرطنة.[1]
الإنتاج والتفاعلية[عدل]
يتم الحصول عليها على نطاق واسع عن طريق أخذ خامات الكروم في الهواء بوجود كربونات الصوديوم.
- 2Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2
وتحول هذه العملية الكروم إلى شكل قابل للاستخراج بالماء وقد يترك وراءه أكاسيد الحديد. عادة ما يتم تضمين كربونات الكالسيوم في الخليط لتحسين وصول الأكسجين والحفاظ على شوائب السيلكون والألمنيوم في شكل غير قابل للذوبان. درجة حرارة عادة ما تكون بحوالي 1100 سيليسيوس.[2] بالنسبة للمستحضرات صغيرة الحجم يمكن استخدام مزيج من خام الكروميت وهيدروكسيد الصوديوم ونترات الصوديوم التي تتفاعل في درجات حرارة منخفضة (حتى 350 درجة مئوية في نظام كرومات البوتاسيوم الآخر).[3] بعد تكوينه يتم تحويل ملح الكرومات إلى ثنائي كرومات الصوديوم وهي مقدمة لمعظم مركبات ومواد الكروم.[1] ولما ذلك ينطوي طريق صناعة اكسيد الكروم على تقليل كرومات الصوديوم مع الكبريت.
السلوك الحمضي القاعدي[عدل]
- يتحول من ثاني كرومات الصوديوم عند معالجته بالأحماض.
- 2 Na2CrO4 + 2HCl → Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O
- عند القيام بالمزيد من التحميض يتيح لنا ثلاثي اكسيد الكروم.
- Na2CrO4 + H2SO4 → CrO3 + Na2SO4 + H2O
الإستخدامات[عدل]
بصرف النظر عن دورها المركزي في إنتاج الكروم من خاماته، يتم استخدام كرومات الصوديوم كمثبط للتآكل في صناعة البترول.[1] بل هو أيضا مساعد الصباغة في صناعة الغزل والنسيج.[1] وهو دواء تشخيصي في تحديد حجم خلايا الدم الحمراء.[4]
في الكيمياء العضوية، يستخدم كرومات الصوديوم للأكسدة، حيث يحول الكحول الأولي إلى الأحماض الكربوكسيلية والكحول الثانوي إلى الكيتونات.[5]
مراجع[عدل]
- ^ أ ب ت ث Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger (2005)، "Chromium Compounds"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a07_067
{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ "IARC Monographs 49 Ch. 2" (PDF). مؤرشف من الأصل في 2016-03-14.
- ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "A new method of potassium chromate production from chromite and KOH-KNO3-H2O binary submolten salt system". AIChE Journal. ج. 55 ع. 10: 2646–2656. DOI:10.1002/aic.11871.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) - ^ Bracco Diagnostics Inc. "chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution". DailyMed. مؤرشف من الأصل في 2010-03-06. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-20.
- ^ Louis F. Fieser "Δ4-cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. دُوِي:10.15227/orgsyn.035.0036
| كرومات الصوديوم في المشاريع الشقيقة: | |
| |
