سباعي فلوريد اليود

سباعي فلوريد اليود
	سباعي فلوريد اليود
سباعي فلوريد اليود	سباعي فلوريد اليود
أسماء أخرى
	Iodine(VII) fluoride; Heptafluoroiodine
المعرفات
رقم CAS	16921-96-3
بوب كيم (PubChem)	85645
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات FI(F)(F)(F)(F)(F)F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7 ; InChIKey:XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	IF7
الكتلة المولية	259.90 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	2.8 غ/سم3
نقطة الغليان	4.8 °س (يتصعد)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

نسخة مفحوصة من هذه الصفحة اعتمدت في 8 نوفمبر 2020 بناء على هذه النسخة.

سباعي فلوريد اليود هو مركب كيميائي بين هالوجيني من عنصري اليود والفلور له الصيغة الكيميائية IF₇، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير

يحضر سباعي فلوريد اليود IF₇ من تمرير غاز الفلور F₂ عبر خماسي فلوريد اليود IF₅ عند 90 °س، ثم بتسخين الأبخرة إلى 270 °س.

بطريقة أخرى يمكن التحضير من تفاعل الفلور مع يوديد البالاديوم الثنائي أو يوديد البوتاسيوم المجفف، وذلك لتجنب تشكل IOF₅، والذي يظهر كشائبة بسبب الحلمهة.^[2]^[3]

الخواص

يكون سباعي فلوريد اليود على شكل غاز عديم اللون، له الصيغة IF₇،^[4]^[5] وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة خماسية السطوح حسب نظرية فيسبر.^[6]

يمكن للجزيء أن يخضع لإعادة ترتيب بواسطة دوران زائف pseudorotation وفق آلية بارتل Bartell mechanism المشابهة لآلية بيري Berry mechanism في نظام سباعي التناسق.^[7]

يشكل المركب بلورات عديمة اللون عند درجات حرارة أدنى من 4.5 °س، والذي يتسامى عند درجات حرارة أعلى من ذلك.

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Iodine heptafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ W. C. Schumb؛ M. A. Lynch, Jr. (1950). "Iodine Heptafluoride". Industrial & Engineering Chemistry. ج. 42 ع. 7: 1383–1386. DOI:10.1021/ie50487a035.
^ Ruff O.؛ Keim R. (1930). ""Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. ج. 193 ع. 1/2: 176–186. DOI:10.1002/zaac.19301930117.
^ Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.
^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
^ K. O. Christe؛ E. C. Curtis؛ D. A. Dixon (1993). "On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride". Journal of the American Chemical Society. ج. 115 ع. 4: 1520–1526. DOI:10.1021/ja00057a044.
^ W. J. Adams؛ H. Bradford Thompson؛ L. S. Bartell (1970). "Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF₇: An Electron Diffraction Study". Journal of Chemical Physics. ج. 53 ع. 10: 4040–4046. DOI:10.1063/1.1673876.

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-96870066769f156f743eb013454f447d8885a0b1-1] ا ^ب ^ج Iodine heptafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] W. C. Schumb؛ M. A. Lynch, Jr. (1950). "Iodine Heptafluoride". Industrial & Engineering Chemistry. ج. 42 ع. 7: 1383–1386. DOI:10.1021/ie50487a035.

[3] Ruff O.؛ Keim R. (1930). ""Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. ج. 193 ع. 1/2: 176–186. DOI:10.1002/zaac.19301930117.

[4] Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.

[5] O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.

[6] K. O. Christe؛ E. C. Curtis؛ D. A. Dixon (1993). "On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride". Journal of the American Chemical Society. ج. 115 ع. 4: 1520–1526. DOI:10.1021/ja00057a044.

[7] W. J. Adams؛ H. Bradford Thompson؛ L. S. Bartell (1970). "Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF₇: An Electron Diffraction Study". Journal of Chemical Physics. ج. 53 ع. 10: 4040–4046. DOI:10.1063/1.1673876.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

التحضير

الخواص

اقرأ أيضاً

المراجع