انتقل إلى المحتوى

سباعي فلوريد اليود

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

هذه نسخة قديمة من هذه الصفحة، وقام بتعديلها MenoBot (نقاش | مساهمات) في 23:26، 8 نوفمبر 2020 (بوت: تدقيق إملائي). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة، وقد تختلف اختلافًا كبيرًا عن النسخة الحالية.

سباعي فلوريد اليود
سباعي فلوريد اليود
سباعي فلوريد اليود
سباعي فلوريد اليود
سباعي فلوريد اليود
سباعي فلوريد اليود
سباعي فلوريد اليود
أسماء أخرى

Iodine(VII) fluoride
Heptafluoroiodine

المعرفات
رقم CAS 16921-96-3
بوب كيم (PubChem) 85645
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • FI(F)(F)(F)(F)(F)F[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية IF7
الكتلة المولية 259.90 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 2.8 غ/سم3
نقطة الغليان 4.8 °س (يتصعد)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سباعي فلوريد اليود هو مركب كيميائي بين هالوجيني من عنصري اليود والفلور له الصيغة الكيميائية IF7، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير

يحضر سباعي فلوريد اليود IF7 من تمرير غاز الفلور F2 عبر خماسي فلوريد اليود IF5 عند 90 °س، ثم بتسخين الأبخرة إلى 270 °س.

بطريقة أخرى يمكن التحضير من تفاعل الفلور مع يوديد البالاديوم الثنائي أو يوديد البوتاسيوم المجفف، وذلك لتجنب تشكل IOF5، والذي يظهر كشائبة بسبب الحلمهة.[2][3]

الخواص

يكون سباعي فلوريد اليود على شكل غاز عديم اللون، له الصيغة IF7،[4][5] وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة خماسية السطوح حسب نظرية فيسبر.[6]

يمكن للجزيء أن يخضع لإعادة ترتيب بواسطة دوران زائف pseudorotation وفق آلية بارتل Bartell mechanism المشابهة لآلية بيري Berry mechanism في نظام سباعي التناسق.[7]

يشكل المركب بلورات عديمة اللون عند درجات حرارة أدنى من 4.5 °س، والذي يتسامى عند درجات حرارة أعلى من ذلك.

اقرأ أيضاً

المراجع

  1. ^ ا ب ج Iodine heptafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ W. C. Schumb؛ M. A. Lynch, Jr. (1950). "Iodine Heptafluoride". Industrial & Engineering Chemistry. ج. 42 ع. 7: 1383–1386. DOI:10.1021/ie50487a035.
  3. ^ Ruff O.؛ Keim R. (1930). ""Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. ج. 193 ع. 1/2: 176–186. DOI:10.1002/zaac.19301930117.
  4. ^ Macintyre, J. E. (Ed.). (1992). Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall.
  5. ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
  6. ^ K. O. Christe؛ E. C. Curtis؛ D. A. Dixon (1993). "On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride". Journal of the American Chemical Society. ج. 115 ع. 4: 1520–1526. DOI:10.1021/ja00057a044.
  7. ^ W. J. Adams؛ H. Bradford Thompson؛ L. S. Bartell (1970). "Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF7: An Electron Diffraction Study". Journal of Chemical Physics. ج. 53 ع. 10: 4040–4046. DOI:10.1063/1.1673876.