كلوريد الأمونيوم

(تم التحويل من نشادر)

كلوريد الأمونيوم

الاسم النظامي	كلوريد الأمونيوم
أسماء أخرى	سالميناك
معلومات عامة
رقم الكاس	12125-02-9
خصائص
صيغة جزيئية	NH₄Cl
الكتلة المولية	53.50 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	1.53غ/سم³
نقطة الإنصهار	338 °س يتصعد (يتسامى)
الذوبانية في الماء	37 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	صعب الانحلال في المحلات العضوية
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلوريد الأمونيوم أو النشادر ^[1]،^[2] ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

محتويات

يتبلور كلوريد الأمونيوم بالشبكة البلورية ليوديد السيزيوم، لكنه عند 184°س يتحول إلى الشبكة البلورية الخاصة بكلوريد الصوديوم.
ينحل مركب كلوريد الأمونيوم بالماء بشكل جيد مع حدوث تبريد للمحلول الناتج، لكنه بالكاد ينحل بالمحلات العضوية.
يمكن تخزينه بسهولة حيث أن بلوراته لا تتكتل على بعضها ولا يتسيل.
محاليل كلوريد الأمونيوم المائية لها صفة حمضـية (محلول 1% له pH مقدارها 5.3 ).
بالتسخين إلى 338°س يتصعد كلوريد الأمونيوم، حيث يتفكك البخار الناتج إلى الأمونياك و كلوريد الهيدروجين.

يعد كلوريد الأمونيوم من أحد أهم أملاح الأمونيوم.يحضر صناعياً كناتج ثانوي من طريقة سولفيه لتحضير كربونات الصوديوم. أما مخبرياً فيحضر كلوريد الأمونيوم من تبخير المحلول الناتج من تفاعل الأمونياك مع كلوريد الهيدروجين إما بالمحلول أو من تفاعل الأبخرة في الطور الغازي.

^- NH₃ + HCl → NH₄ ⁺ Cl

يستخدم بشكل واسع كوسط شاردي ناقل في البطارية الجافة.
يستخدم كلوريد الأمونيوم في عمليات لحام المعادن ، حيث يتفكك كلوريد الأمونيوم عند الطرف الساخن لقضيب اللاحم فيتحرر كلوريد الهيدروجين الذي يكون فعالاً ضد أكاسيد المعادن والشوائب الأخرى الموجودة على سطح المعدن، خاصة بوجود الأمونياك مما يؤدي إلى عملية لحام أفضل.
يستخدم في المجال الطبي في مستحضرات حل البلغم.

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4