تعادل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
تفاعل التعادل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك ، الدليل هو البروموثيمول الأزرق

التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]

من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل ، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

مراجع[عدل]

  1. ^ Steven S. Zumdahl (2009). Chemical Principles (الطبعة 6th). New York: Houghton Mifflin Company. صفحات 319–324. 
  2. ^ Les Sols acides et le chaulage en agriculture (باللغة الإنجليزية). Ottawa: Agriculture Canada. 1981. 15 
  3. ^ Yin، Xi؛ Wu، Jianbo؛ Li، Panpan؛ Shi، Miao؛ Yang، Hong (January 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures". ChemNanoMat. 2 (1): 37–41. doi:10.1002/cnma.201500123. 


Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.