توازن كيميائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
مفاهيم في
التوازن الكيميائي
ثابت تفكك الحمض
ثابت الترابط
محلول منظم
توازن كيميائي
استقرار كيميائي
ثابت انحلال
معامل التوزيع
ثابت التوازن
توازن ناشر
طبق نظري
استخلاص سائل-سائل
مخطط الطور
مخطط السيطرة
قاعدة الطور لجيبس
حاصل قسمة التفاعل
تطايرية نسبية
توازن الانحلالية

انحلالية مولية

ثابت الانحلالية
ثوابت استقرارية المعقدات
توازن دينامي حراري
توازن سائل وبخاره
تحرير

في أي عملية كيميائية يعرف التوازن الكيميائي أو الاتزان الكيميائي Chemical equilibrium بأنه الحالة التي لايحدث فيها تغيرات بالنسبة للتفاعلات الكيميائية أو لتراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ؛ بما معناه عدم وجود تغير ملحوظ في النظام بعد فترة زمنية.

ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها في الاتجاه المعاكس ، وهذا نجده مثلا في التفاعلات العكوسة. هذا لا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت تساوي صفرا وإنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة التفاعل العكسي ؛ ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة توازن ميكانيكي (توازن حركي). ويستخدم في وصف تفاعل متوازن أو عكوسي سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة.

و يعتبر التوازن الكميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترموديناميكي. و هو أساسي لتحقيق قانون حفظ الطاقة و الكتلة.[1]

التعبير الرياضي[عدل]

بافتراض التفاعل العكوس ، وهنا نستخدم سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الخارجة من التفاعل ، كما أشرنا أعلاه:

تكون سرعة التفاعل المباشر

وسرعة التفاعل العكسي

حيث:

كميات المواد A, B, S , T المشتركة في التفاعل ،

k+ و k ثابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي ثابت التفاعل العكسي :

عند تساوي السرعتين، تكون:

R1=R2

يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل بثابت التوازن:

اقرأ أيضا[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ Chang، Raymond (2007-02-23). General Chemistry: The Essential Concepts (باللغة English) (الطبعة 5 edition). Boston, Mass.: McGraw-Hill Science/Engineering/Math. ISBN 9780073311852. 
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.