هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها
يرجى إضافة وصلات داخلية للمقالات المتعلّقة بموضوع المقالة.

كيمياء التوازن

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

كيمياء التوازن هو المعنية مع أنظمة في التوازن الكيميائي .[1][2][3] المبدأ الذي يوحد هو أن الطاقة الحرة للنظام في التوازن هو الحد الأدنى الممكن، بحيث المنحدر من الطاقة الحرة فيما يتعلق تنسيق رد فعل هو صفر. [ 1 ] [ 2 ] وهذا المبدأ، وتطبيقها على مخاليط في توازن يتيح تعريف لل توازن ثابت . وتشمل التطبيقات الحمضي القاعدي ، المضيف الضيف ، المعدنية المعقدة، ، الذوبان ، تقسيم ، اللوني و الأكسدة التوازنات.

مراجع[عدل]

  1. ^ Burgess، J. (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7. 
  2. ^ Leggett، D. J., المحرر (1985). Computational methods for the determination of formation constants. New York: Plenum Press. ISBN 0-306-41957-2. 
  3. ^ Hartley، F.R.؛ Burgess, C.؛ Alcock, R. M. (1980). Solution equilibria. New York (Halsted Press): Ellis Horwood. ISBN 0-470-26880-8. 


Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.