حمض الهيبوكبريتوز

حمض الهيبوكبريتوز
	حمض الهيبوكبريتوز
أسماء أخرى
	Sulfoxylic acid; hyposulfurous acid; sulfur dihydroxide; dihydroxidosulfur sulfanediol
المعرفات
CAS	20196-46-7
بوب كيم	5460696
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OSO ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O2S/c1-3-2/h1-2H ; InChIKey:HRKQOINLCJTGBK-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2SO2
الكتلة المولية	66.07 غ/مول
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

نسخة مفحوصة من هذه الصفحة اعتمدت في 8 نوفمبر 2020 بناء على هذه النسخة.

حمض الهيبوكبريتوز (أو حمض السلفوكسيليك) هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H₂SO₂، ولكنه غير مستقر، وتوجد منه أملاح تسمى هيبوكبريتيت (أو سلفوكسيلات)، وهي أكثر استقراراً من الحمض نفسه.

يكون الكبريت في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +2، ويمكن أن يعتبر حمض الهيبوكبريتوز كيميائياً على شكل ثنائي هيدروكسي الكبريت S(OH)₂.^[3]^[4]

التحضير

لا يمكن عزل هذا المركب بالشروط القياسية، وهو يتشكل مركباً وسطياً أثناء حلمهة مركبات الكبريت ثنائية الهالوجين، مثل ثنائي كلوريد الكبريت. يعتقد وجود هذا المركب في القرص النجمي الدوار.^[5]

الخواص

توجد متصاوغات عدة من حمض الهيبوكبريتوز، منها حمض السلفينيك (HS(O)OH)، وكذلك هيدروبيروكسيد السلفهيدريل (HSOOH),^[5]، وبيرسلفوكسيد ثنائي الهيدروجين H₂SOO؛ إلا أن جميع هذه المركبات غير مستقرة أيضاً، ويعد حمض الهيبوكبريتوز أقل هذه المتصاوغات طاقةً.^[6]

يتفكك حمض الهيبوكبريتوز إلى الكبريت وإلى أيونات البيكبريتيت ³⁻HSO، ومنها نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء،^[7] إلى ثيوكبريتات ³⁻S₂O₂.

الأملاح

يمكن الحصول على أملاح الهيبوكبريتيت (السلفوكسيلات) من تفكك مركب ثنائي أكسيد الثيويوريا (CH₄N₂O₂S) في المحاليل القلوية.^[8]^[9] يعطي تفاعل أملاح الهيبوكبريتيت مع الفورمالدهيد ناتجاً يسمى الرونغاليت، وهو ذو تطبيقات مهمة في صناعة الأصبغة.^[8]

من الأملاح المعروفة لهذا الحمض مركب سلفلوكسيلات الكوبالت CoSO₂·3H₂O.^[7]

طالع أيضاً

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج sulfoxylic acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (بالإنجليزية). Academic Press. Archived from the original on 2020-04-25.
^ Koritsanszky، Tibor؛ Juergen Buschmann؛ Peter Luger؛ Heinar Schmidt؛ Ralf Steudel (1994). "Sulfur compounds. Part 173. Structure and Electron Density of Solid Dimethoxydisulfane, (CH₃O)₂S₂". The Journal of Physical Chemistry. ج. 98 ع. 21: 5416–5421. DOI:10.1021/j100072a005. ISSN:0022-3654.
^ ^ا ^ب Crabtree, Kyle N.; Martinez, Oscar Jr.; Barreau, Lou; McCarthy, Michael C.; Thorwirth, Sven (2013). "Detection of the rotational spectrum of sulfoxylic acid (HOSOH)". hdl:1811/55161. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)
^ Napolion، Brian؛ Huang، Ming-Ju؛ Watts، John D. (مايو 2008). "Coupled-Cluster Study of Isomers of H₂SO₂". The Journal of Physical Chemistry A. ج. 112 ع. 17: 4158–4164. Bibcode:2008JPCA..112.4158N. DOI:10.1021/jp8009047. PMID:18399676.
^ ^ا ^ب van der Heijde، Herman B. (2 سبتمبر 2010). "Tracer studies in sulfoxylic acid chemistry: (Short communication)". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. ج. 73 ع. 3: 193–196. DOI:10.1002/recl.19540730304.
^ ^ا ^ب Makarov، S. V.؛ Salnikov، D. S.؛ Pogorelova، A. S. (9 مارس 2010). "Acid-base properties and stability of sulfoxylic acid in aqueous solutions". Russian Journal of Inorganic Chemistry. ج. 55 ع. 2: 301–304. DOI:10.1134/S0036023610020269.
^ Grady، B.J.؛ Dittmer، D.C. (نوفمبر 1990). "Reaction of perfluoroaryl halides with reduced species of sulfur dioxide (HSO₂−, SO₂2−, S₂O₄2−)". Journal of Fluorine Chemistry. ج. 50 ع. 2: 151–172. DOI:10.1016/S0022-1139(00)80493-5.

[wikidata-e766c7ec5d90cfafe77d85bdcc40929f8f28b55e-1] ا ^ب ^ج sulfoxylic acid (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[ic-3] Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (بالإنجليزية). Academic Press. Archived from the original on 2020-04-25.

[Koritsanszky1994-4] Koritsanszky، Tibor؛ Juergen Buschmann؛ Peter Luger؛ Heinar Schmidt؛ Ralf Steudel (1994). "Sulfur compounds. Part 173. Structure and Electron Density of Solid Dimethoxydisulfane, (CH₃O)₂S₂". The Journal of Physical Chemistry. ج. 98 ع. 21: 5416–5421. DOI:10.1021/j100072a005. ISSN:0022-3654.

[crab-5] ا ^ب Crabtree, Kyle N.; Martinez, Oscar Jr.; Barreau, Lou; McCarthy, Michael C.; Thorwirth, Sven (2013). "Detection of the rotational spectrum of sulfoxylic acid (HOSOH)". hdl:1811/55161. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)

[6] Napolion، Brian؛ Huang، Ming-Ju؛ Watts، John D. (مايو 2008). "Coupled-Cluster Study of Isomers of H₂SO₂". The Journal of Physical Chemistry A. ج. 112 ع. 17: 4158–4164. Bibcode:2008JPCA..112.4158N. DOI:10.1021/jp8009047. PMID:18399676.

[vdh-7] ا ^ب van der Heijde، Herman B. (2 سبتمبر 2010). "Tracer studies in sulfoxylic acid chemistry: (Short communication)". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. ج. 73 ع. 3: 193–196. DOI:10.1002/recl.19540730304.

[mak-8] ا ^ب Makarov، S. V.؛ Salnikov، D. S.؛ Pogorelova، A. S. (9 مارس 2010). "Acid-base properties and stability of sulfoxylic acid in aqueous solutions". Russian Journal of Inorganic Chemistry. ج. 55 ع. 2: 301–304. DOI:10.1134/S0036023610020269.

[9] Grady، B.J.؛ Dittmer، D.C. (نوفمبر 1990). "Reaction of perfluoroaryl halides with reduced species of sulfur dioxide (HSO₂−, SO₂2−, S₂O₄2−)". Journal of Fluorine Chemistry. ج. 50 ع. 2: 151–172. DOI:10.1016/S0022-1139(00)80493-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]