حمض وقلوي لويس
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
 |
هذه المقالة يتيمة إذ لا تصل إليها مقالة أخرى. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها. (يوليو_2011) |
حمض لويس يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه "الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون متقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قلوي لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الالكتروني المقدم من قلوي لويس".[1] على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع الأمونيا يعطي ناتج إضافة Me3BNH3. يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقلوي لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H+ حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH- و NH3 قلوي لويس، حيث باستطاعتهما تقبل المزدوج الحر.
