حمض ضعيف

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


الحمض الضعيف هو حمض يتفكك جزئياً ولا يحرر جميع أيونات الهيدروجين التي يحويها في المحلول، أي أنه لا يهب جميع البروتونات. يكون pka (دالة حاصل الإذابة للحامض) لهذه الحموض أعلى من تلك التي للحموض القوية والتي تحرر جميع أيونات الهيدروجين عند إذابتها في الماء.

على الرغم من أن الحموض القوية بشكل عام تعتبر مواد أكالة إلا أن هذا الافتراض ليس صحيحاً دائماً، فحمض كاربورين الفائق (H(CHB11Cl11) أقوى من حمض الكبريتيك بمليون مرة إلا أنه ليس مادة أكالة، بينما حمض الهيدروفلوريك الضعيف (HF) يعتبر مادة أكالة شديدة القوة ويمكنه إذابة الزجاج والمعادن عدا معدن الإريديوم.

الشرح[عدل]

لا تتأين الحموض الضعيفة في محاليلها بشكل كامل، أي أنه إذا مثلت الصيغة العامة للحامض بـ HA، فإن المحلول المائي للحامض سيحتوي على كمية لا يمكن إهمالها من HA غير المتفكك.

يتفكك الحامض الضعيف في الماء حسب المعادلة:

\mathrm{ HA_{(aq)} \, \leftrightarrow \, H^+\,_{(aq)} +\, A^-\,_{(aq)} }.

ترتبط تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة عند نقطة الاتزان بعضها ببعض عن طريق ثابت حاصل الإذابة كح Ka:

\mathrm{ K_a\, =\, \frac {[H^+\,][A^-\,]}{[HA]} }

كلما ازدادت قيمة كح تزداد عملية تكوين أيون الهيدروجين H+ وتقل الدالة الحامضية pH للمحلول. تترواح قيمة كح للحموض الضعيفة بين 1.8×10-16 و 55.5.

الحموض التي يكون كح لها أقل من 1.8×10-16 تكون أضعف من الماء.

أمثلة[عدل]

إن أغلبية الحموض المتوفرة تعتبر حموض ضعيفة، كما أن غالبية الحموض الضعيفة حموض عضوية ومع ذلك فإن هنالك بعض الحموض المعدنية الضعيفة.

وصلات خارجية[عدل]