قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط r2.7.3) (روبوت إزالة: bg:Октетно правило |
ط بوت: ترحيل 30 وصلة إنترويكي, موجودة الآن في ويكي بيانات على d:q208348 |
||
سطر 26: | سطر 26: | ||
[[تصنيف:ترابط كيميائي]] |
[[تصنيف:ترابط كيميائي]] |
||
[[bn:অষ্টক নিয়ম]] |
|||
[[ca:Regla de l'octet]] |
|||
[[cs:Oktetové pravidlo]] |
|||
[[da:Oktetreglen]] |
|||
[[de:Oktettregel]] |
|||
[[en:Octet rule]] |
|||
[[eo:Okopa regulo]] |
|||
[[es:Regla del octeto]] |
|||
[[fa:قاعده هشتتایی]] |
|||
[[fi:Oktettisääntö]] |
|||
[[fr:Règle de l'octet]] |
|||
[[ga:Riail an ochtréid]] |
|||
[[he:כלל האוקטט]] |
|||
[[ht:Règ oktè]] |
|||
[[id:Kaidah oktet]] |
|||
[[it:Regola dell'ottetto]] |
|||
[[ja:オクテット則]] |
|||
[[ko:옥텟 규칙]] |
|||
[[nl:Octetregel]] |
|||
[[nn:Oktettregelen]] |
|||
[[no:Åtteregelen]] |
|||
[[pl:Reguła oktetu]] |
|||
[[pnb:اٹھ دا قنون]] |
|||
[[pt:Regra do octeto]] |
|||
[[ru:Правило октета]] |
|||
[[simple:Octet rule]] |
|||
[[sl:Pravilo okteta]] |
|||
[[sv:Oktettregeln]] |
|||
[[th:กฎออกเตต]] |
|||
[[zh:八隅體規則]] |
نسخة 23:40، 7 مارس 2013
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية.
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون، C
- الأكسجين، O
- الهالوجينات ، مثل الفلور و الكلور .
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة :
- يتحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
- أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
- للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
- البورون يعتبر أيضا استثناء.
- كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.