قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط روبوت: تغييرات تجميلية |
ط سايفربوت - تنسيق الوصلات الداخلية ذات الـ التعريف |
||
سطر 9: | سطر 9: | ||
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية : |
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية : |
||
* |
* [[كربون|الكربون]] ، C |
||
* |
* [[أكسجين|الأكسجين]] ، O |
||
* [[هالوجين|الهالوجينات]] |
* [[هالوجين|الهالوجينات]] |
||
ولكن هذه النظرية يوجد لها إستثناءات كبيرة : |
ولكن هذه النظرية يوجد لها إستثناءات كبيرة : |
||
* يتحتاج |
* يتحتاج [[هيدروجين|الهيدروجين]] إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ( [[هيليوم|الهيليوم]]), كما أن [[ليثيوم|الليثيوم]] يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب . |
||
* [[جزيئ|الجزيئات]] و[[شاردة|الشوارد]] التي لها رقم فردى من الإلكترونات . |
* [[جزيئ|الجزيئات]] و[[شاردة|الشوارد]] التي لها رقم فردى من الإلكترونات . |
||
* أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل |
* أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل [[فسفور|الفسفور]] ) |
||
* لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في [[دورة جدول دوري|الدورات]] الأعلى من الثانية لأن [[غلاف إلكتروني|غلافها الإلكتروني]] يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع [[التكافؤ الأعلى]] . |
* لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في [[دورة جدول دوري|الدورات]] الأعلى من الثانية لأن [[غلاف إلكتروني|غلافها الإلكتروني]] يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع [[التكافؤ الأعلى]] . |
||
* [[فلز إنتقالي|للفلزات الإنتقالية]] بديل لنظرية الثمانيات وهو [[عد الإلكترونات]] . |
* [[فلز إنتقالي|للفلزات الإنتقالية]] بديل لنظرية الثمانيات وهو [[عد الإلكترونات]] . |
||
* البورون يعتبر أيضا إستثناء . |
* البورون يعتبر أيضا إستثناء . |
||
* كما يوجد أيضا إستثناء في مواد معروفة ، فمثلا [[أول أكسيد الكربون]] |
* كما يوجد أيضا إستثناء في مواد معروفة ، فمثلا [[أول أكسيد الكربون]] و[[أوزون|الأوزون]] . |
||
== شاهد أيضا == |
== شاهد أيضا == |
نسخة 04:21، 27 ديسمبر 2009
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها ، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير . راجع غلاف إلكتروني .
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الشاردية والرابطة التشاركية .
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون ، C
- الأكسجين ، O
- الهالوجينات
ولكن هذه النظرية يوجد لها إستثناءات كبيرة :
- يتحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ( الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب .
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات .
- أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل الفسفور )
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع التكافؤ الأعلى .
- للفلزات الإنتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات .
- البورون يعتبر أيضا إستثناء .
- كما يوجد أيضا إستثناء في مواد معروفة ، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون .