حجم مولي: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة]

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مضمن

نسخة 14:05، 1 نوفمبر 2011

الحجم المولي ، يرمز له ح_م، أو V_m ^[1] وهو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أو مركب كيميائي) تحت درجة حرارة وضغط معينين. وهو يساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)،^[1] مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة.

يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:

V_{\rm {m}}={M \over \rho }

.

إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:

V_{m}={\frac {\displaystyle \sum _{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho _{mixture}}}

.

وفي حالة الغازات المثالية، يعطي الحجم المولي وفق قانون الغازات المثالية. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية دراسة البلورات بالأشعة السينية.

الغازات المثالية

يمكن إعادة كتابة قانون الغازات المثالية ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي:

V_{\rm {m}}={V \over {n}}={{RT} \over {P}}

.

إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة كثابت الغازات العام: R = 8.314 472(15) J mol⁻¹ K⁻¹، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10⁻⁶ وفق القيمة المقترحة من لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا (كوداتا) CODATAا.^[2] الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 kPa (مساوي لـ 1 بار) هو:

22.710 980(38) دسم³/مول عند 0 °م

24.789 598(42) دسم³/مول عند 25 °م

المراجع

^ ^أ ^ب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry، الإصدار الثاني، Oxford: Blackwell Science. (ردمك 0-632-03583-8). p. 41. Electronic version.
^ "CODATA value: molar gas constant". NIST. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-14.

[GreenBook-1] أ ^ب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry، الإصدار الثاني، Oxford: Blackwell Science. (ردمك 0-632-03583-8). p. 41. Electronic version.

[2] "CODATA value: molar gas constant". NIST. اطلع عليه بتاريخ 2007-10-14.

[1]

[2]

@@ سطر 10: / سطر 10: @@
 يمكن إعادة كتابة [[قانون الغازات المثالية]] ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي:
 ::<math>V_{\rm m} = {V\over{n}} = {{RT}\over{P}}</math>.
-إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة ك[[ثابت الغازات العام]]: ''R''&nbsp;= 8.314&nbsp;472(15)&nbsp;J&nbsp;mol<sup>−1</sup>&nbsp;K<sup>−1</sup>، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10<sup>−6</sup> وفق القيمة المقترحة من [[لجنة البيانات للعلوم والتكنولوجيا]] [[w:CODATA|CODATA]]ا.<ref>{{cite web | title = CODATA value: molar gas constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | publisher = [[NIST]] | accessdate = 2007-10-14}}</ref> الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 [[باسكال (فيزياء)|kPa]] (مساوي لـ 1 [[بار]]) هو:
+إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة ك[[ثابت الغازات العام]]: ''R''&nbsp;= 8.314&nbsp;472(15)&nbsp;J&nbsp;mol<sup>−1</sup>&nbsp;K<sup>−1</sup>، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10<sup>−6</sup> وفق القيمة المقترحة من [[لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا]] (كوداتا) [[w:CODATA|CODATA]]ا.<ref>{{cite web | title = CODATA value: molar gas constant | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | publisher = [[NIST]] | accessdate = 2007-10-14}}</ref> الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 [[باسكال (فيزياء)|kPa]] (مساوي لـ 1 [[بار]]) هو:
 :22.710&nbsp;980(38)&nbsp;دسم³/مول عند 0&nbsp;°م