أسيتات الأمونيوم

أسيتات الأمونيوم
أسيتات الأمونيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
أسيتات الأمونيوم
أسماء أخرى
خلات الأمونيوم
المعرفات
رقم CAS	631-61-8
بوب كيم	517165،  و12432
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC(=O)O.N
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3  InChIKey:USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
الخواص
الصيغة الجزيئية	+CH3COO - NH4
الكتلة المولية	77.08 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	1.07 غ/سم3 صلب
نقطة الانصهار	114 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	148 غ/100 مل ماء عند 4 °س
الذوبانية	ينحل بشكل جيد في الإيثانول
المخاطر
توصيف المخاطر	-
تحذيرات وقائية	-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خلات الأمونيوم أو أسيتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة C₂H₇NO₂، ويكتب عادة بالصيغة ⁺CH₃COO ^- NH₄. ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، وشغوفة للرطوبة.

الخواص

• ينحل مركب خلات الأمونيوم في الماء بشكل جيد جداً، ومحاليله فيه معتدلة، كما ينحل يشكل جيد في الإيثانول.
• يؤدي تسخين المحاليل المائية لخلات الأمونيوم إلى تفككه لمكوناته الأمونياك وحمض الخل، بالتالي تظهر حموضة متزايدة مع التسخين.

أما بتسخين المركب إلى درجات حرارة أعلى من 100°س لفترة جيدة يؤدي إلى تفككه إلى الأسيتاميد.

NH₄C₂H₃O₂ → CH₃C(O)NH₂ + H₂O:

التحضير

يحضر مركب خلات الأمونيوم من تفاعل تفاعل تعديل حمض الخل بالأمونياك أو بـكربونات الأمونيوم وذلك حسب التفاعلات

⁺ H₃C - COOH + NH₃ → H₃C - COO ^- NH₄

H₃C - COOH + NH₃CO₃ → H₃C - COO ^- Na ⁺ + CO₂ + H₂O

الاستخدامات

• يستخدم كمعقم ومطهر للجروح.