كربونات السترونشيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كربونات السترونشيوم
كربونات السترونشيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كربونات السترونشيوم

المعرفات
رقم CAS 1633-05-2
بوبكيم (PubChem) 15407
كيم سبايدر 14666  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 41YPU4MMCA  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 216-643-7[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.015.131  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 5190  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3188467  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS WK8305000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية SrCO3
الكتلة المولية 147.63 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 3.7 غ/سم3 [3]
نقطة الانصهار 1290 °س يتفكك
الذوبانية في الماء ضعيفة جداً
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات السترونشيوم مركب كيميائي له الصيغة SrCO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى رمادية.

الخواص[عدل]

  • إن انحلالية كربونات السترونشيوم ضعيفة جداً في الماء، حيث ينحل منه 10 مغ فقط في ليتر واحد من الماء عند الدرجة 18°س. عند إشباع الماء بغاز ثنائي أكسيد الكربون فإن الانحلالية تزداد، وذلك لتشكل بيكربونات السترونشيوم ذات الانحلالية الأكبر نسبياً:

SrCO3 + H2O + CO2 → Sr(HCO3)2

كما أنه منحل في الأحماض المعدنية المختلفة، حيث يشكل الأملاح الموافقة وينطلق غاز ثنائي أكسيد الكربون، فهو يتفاعل مثلاً مع حمض النتريك ليشكل نترات السترونشيوم :

SrCO3 + HNO3 → SrNO3 + H2O + CO2

يتفاعل حمض النتريك مع كربونات السترونشيوم ليشكل نترات السترونشيوم.
  • يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة فوق 1200 °س يتفكك كربونات السترونشيوم إلى أكسيد السترونشيوم وينطلق غاز ثنائي أكسيد السترونشيوم.

الوفرة الطبيعية والتحضير[عدل]

يوجد كربونات السترونشيوم طبيعياً في معدن السترونشيانيت Strontianite.

يحضر كربونات السترونشيوم من تفاعل كبريتات السترونشيوم مع كربونات الصوديوم حسب المعادلة:

SrSO4 + Na2CO3 → SrCO3 + Na2SO4

الاستخدامات[عدل]

  • تستخدم أملاح السترونشيوم على العموم في مجال الألعاب النارية، حيث أنها تعطي لون أحمر ساطع للهب، ويفضل مركب كربونات السترونشيوم على غيرها من بين أملاح السترونشيوم الأخرى المستخدمة لنفس الغرض وذلك لكونه رخيص الثمن ولعدم استرطابه.
  • يستخدم في صناعة السيراميك كمكون للطبقة الخارجية اللامعة.
  • يدخل في تركيب المغناطيسات الدائمة المصنوعة من فيريت السترونشيوم.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=41YPU4MMCA — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : strontium carbonate
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/15407 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : STRONTIUM CARBONATE — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa